Titration schwache Base mit starker Säure

Tabsi · Gast

Meine Frage:
Hallo:)

Eine 1 mol/l (CH3)3N -Lösung wird mit 0,1 mol/l HCl titriert.
Nun muss ich dafür bei a) den pH Wert am Äquivalenzpunkt berechnen (pKb=4,2 Rock

und bei b) beurteilen welcher der pH-Indikatoren Methylorange, Bromthymolblau oder Phenolphthalein zur Endpunktsindikation eignen.

Meine Ideen:
Ich bin mir unsicher bei der Berechnung..
Es handelt sich um die Titration mit einer schwachen Base und einer starken Säure (HCl). Wenn ich es richtig verstanden habe, dann ensteht ein schwach saures Salz?

Berechne ich dann den pH Wert folgendermaßen:

pH= 0.5* pKs-log(c0Säure), also 0.5* (9,72-log(0,1)) ?

oder muss ich mich dabei auf die Konzentration der schwachen Base mit 1 mol/l beziehen? Mir ist der Zusammenhang nicht ganz schlüssig..

Vielen Dank

AC-Gast · Gast

Der Umschlagspunkt der Titration wird im schwach sauren Bereich liegen,daher wäre hier Methylorange ein geeigneter Indikator.

AC-Gast.

Tabsi · Gast

AC-Gast.[/quote]

Vielen Dank. Aber ist die Berechnung denn so korrekt?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6440 Wohnort: Berlin

Nein, es muss die Konzentration der Base genommen werden. Weil Äquivalenz ist ja wenn die wegneutralisiert ist. Die 0,1 mol/l HCl bedeuten nur man braucht 10 mal soviel.

Also die 1 mol/l