Redoxreaktion zwischen Magnesium und Kupfer (I)- nitrat

David123 · Anmeldungsdatum: 15.02.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
Die aufgabe lautet:
In der blauen pyrotechnischen Mischung reagieren Magnesium und Kupfer (I)-nitrat unter Bildung von Stickstoff, Magnesiumoxid und Kupfer(II)-oxid. Erstelle die Redoxgleichung.
Ich habe mich nicht vertippt!!

Meine Ideen:
Mg wird zu MgO und das ist eine Oxidation mit 2 elektornen.
Kupfernitrat wird zu Stickstoff und das ist eine Reduktion mit 10 Elektronen (Weil Stickstoff ja N2 ist und somit die doppelte Menge übertragen wird)
Ich möchte also die Oxidation mit 5 multiplizieren. Aber wie gleiche ich es am Ende aus weil ich habe als Ausgansstoff CuNO3 und als Teil der Reaktionsprodukte 5MgO und CuO. Nehme ich aber 2mal CuNO3, muss ich Cu0 auch 2 mal nehmen und somit habe ich dann davor 6 sauerstoffatome und danach

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6782 Wohnort: Berlin

Warum meldest Du dich mit mehreren Namen an. David123, David1837 und David643

Es gibt kein Kupfer-I- Nitrat. Habe nichts gefunden. In einer pyrotechnischen Mischung ist es mit Sicherheit Kupfer- II- Nitrat.