Redoxreaktion zwischen Magnesium und Kupfer (I)-nitrat

David1837 · Anmeldungsdatum: 15.02.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
Magnesium reagiert mit kupfer(I)-nitrat(CuNO3) zu Stickstoff, Magnesiumoxid und Kupfer(II)-oxid. Wie erstelle ich die Redoxgleichung?

Meine Ideen:
Mg wird zu MgO und das ist eine Oxidation mit 2 elektornen.
Kupfernitrat wird zu Stickstoff und das ist eine Reduktion mit 10 Elektronen (Weil Stickstoff ja N2 ist und somit die doppelte Menge übertragen wird)
Ich möchte also die Oxidation mit 5 multiplizieren. Aber wie gleiche ich es am Ende aus weil ich habe als Ausgansstoff CuNO3 und als Teil der Reaktionsprodukte 5MgO und CuO. Nehme ich aber 2mal CuNO3, muss ich Cu0 auch 2 mal nehmen und somit habe ich dann davor 6 sauerstoffatome und danach 7.
Darf ich bei CuNO3 einfach Cu(NO3)2 schreiben, weil dann passt es ja perfekt????

AC-Gast · Gast

Ähnliche Frage im anderen thread.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6782 Wohnort: Berlin

Nein
Cu(NO3)2 ist Kupfer-II- Nitrat, CuNO3 wäre Kupfer-I-nitrat

Ich denke nicht das Kupfer-II-oxid entsteht. Ich denke es entsteht eher Kupfermetall Cu oder Kupfer-I-oxid. Magnesium ist ein Reduktionsmittel.

tizbeh · Gast

Schick uns bitte die komplette Aufgabenstellung zu, genau so wie sie auf dem Stück Papier bedruckt ist. Es scheint so, als würdest Du die Aufgabe nicht richtig darstellen...