| Autor |
Nachricht |
David643
Anmeldungsdatum: 15.02.2024
Beiträge: 1
|
 Verfasst am: 15. Feb 2024 17:47 Titel: Reaktion zwischen Magnesium und strontiumnitrat |
 |
|
Meine Frage:
Ich habe magnesium und Strontiumnitrat, die zu stickstoff, magnesiumoxid und Strontiumoxid reagieren. Ich muss jetzt die Gleichung der Redoxreaktion erstellen.
Meine Ideen:
Ich weiß,dass Magnesium zu Magnesiumoxid wird. Das ist eine oxidation mit. 2 Elektronen.
Strontiumnitrat wird zu Nitrat und das ist dann eine Reduktion mit 5 Elektronen.
Das ganze habe ich dirch die Oxidationszahlen bestimmt. Jetzt will ich es ausgleichen und auf 10 Elektronen bringen, es geht aber überhaupt nicht auf.
Ist der Ansatz richtig? Was habe ich falsch gemacht ? |
|
 |
Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6782
Wohnort: Berlin
|
| Verfasst am: 15. Feb 2024 17:59 Titel: |
|
|
| Zitat: | | Strontiumnitrat wird zu Nitrat |
Nein eher zu Oxid.
Redoxgleichung aufstellen
2 NO3- + 10 e- => N2 + 6 O 2 - Reduktion
Mg => Mg2+ + 2 e- Oxidation
kgV der Elektronen bilden ist hier 10
Also 2. Gleichung mit 5 multiplizieren
5 Mg => 5 Mg2+ + 10 e-
Addieren und Elektronen kürzen
2 NO3- + 5 Mg => N2 + 6 O 2 - + 5 Mg 2+
Mg2+ + O 2- => MgO
Strontium zufügen
Sr( NO3)2 + 5 Mg => SrO + 5 MgO + N2 |
|
|
AC-Gast
Gast
|
| Verfasst am: 15. Feb 2024 18:05 Titel: Redox |
|
|
| Zitat: | | Strontiumnitrat wird zu Nitrat und das ist dann eine Reduktion mit 5 Elektronen. |
Das ist falsch(formuliert).
Strontium ist schon maximal oxidiert,nimmt formal nicht an der Redox-Reaktion teil.Daher Oxidation richtig(Mg -> Mg2+ + 2e-).
Oxidationsmittel ist Nitrat.
Der Stickstoff liegt dort als +V vor,wird zu N2( 0) reduziert,die Sauerstoffe bleiben -II .
Damit mal weiter versuchen.
AC-Gast. |
|
|
|
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
