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Nachricht |
Rs.krc
Gast
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 Verfasst am: 04. Dez 2023 12:42 Titel: Redoxgleichungen, Halb Reaktion mit Magnesium und sauerstoff |
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Meine Frage:
Hallo, ich bin neu hier. Ich bin in der Oberstufe und verstehe etwas nicht, mir wurde das öfters erklärt aber ich kann nur nicht nachvollziehen wie die Vorgehensweise hier ist.
Die Aufgabe ist Reaktion von Magnesium und Sauerstoff zu Magnesiumoxid
Meine Ideen:
Ich habe es so aufgeschrieben:
Ox.
Mg (ox. Zahl 0) -> Mg (ox. Zahl 2+) + 4e-
Red. Mg (ox. Zahl 0) + O2(unten klein geschrieben) + 2e- -> Mg (ox. Zahl 2+) + 2e- + O²-
Jetzt wurde Mg zu 2Mg geändert, 2e- zu 4e- und O zu 2O und ich versteh nicht warum alles verdoppelt wurde |
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willy
Anmeldungsdatum: 22.07.2020
Beiträge: 272
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| Verfasst am: 04. Dez 2023 12:59 Titel: |
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Die Formel ist ja MgO, und da du O2 einsetzt, musst du auch 2 Mg zuführen. |
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chemiewolf
Anmeldungsdatum: 06.07.2022
Beiträge: 475
Wohnort: Rheinhessen
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| Verfasst am: 04. Dez 2023 13:00 Titel: |
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Die Verdoppelung wurde gemacht, da Sauerstoff in der Natur als O2 vorkommt,
also: 2 Mg + O2 -> 2 MgO
Formal könnte man auch ohne Verdoppelung arbeiten:
Mg + 0,5 O2 -> MgO
Mg -> Mg2+ + 2 e-
0,5 O2 + 2 e- -> O2-
Mg2+ + O2- -> MgO |
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AC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 04. Dez 2023 13:03 Titel: Redox |
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| Zitat: | | Jetzt wurde Mg zu 2Mg geändert, |
Wo wurde das geändert?
Die Reaktionsgleichung für die Bildung vn Magnesiumoxid kann vereinfacht so formuliert werden: Mg + O -> MgO .
Ihr erstellt die Halbgleichungen für Reduktion und Oxidation(da ist schon ein Fehler bei deiner HG).
Magnesium gibt zwei Elektronen ab:
Mg -> Mg2+ + 2 e- Oxidation
Sauerstoff wird dafür reduziert:
O + 2 e- -> O2-
Damit wäre die Reaktionsgleichugn erfült.
Da man jedoch bei solchen Reaktionen Sauerstoff als zweiatomiges Gas formuliert(O2),muß man zum ausgleich den stöchiometrischen Faktor 2 bei der Oxidation einführen:
2 Mg -> 2 Mg2+ + 4 e-
Bei der Reduktion liegt das an dem Index für O2:
O2 + 4 e- -> 2 O2-
Die Kombination der beiden HG ergibt dann:
2 Mg + O2 -> 2 MgO .
AC-Gast. |
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