| Autor |
Nachricht |
sofiee
Gast
|
 Verfasst am: 19. Sep 2023 17:48 Titel: reaktion |
 |
|
Meine Frage:
Welche der folgenden Redoxreaktionen würde stattfinden?
1) Ni2+ + Mg --> Mg2+ + Ni
2) Br2 + 2Ag+ --> 2Ag + 2Br-
3) Cu + Zn2+ --> Cu2+ + Zn
4) H2 + I2 --> 2H+ + 2I-
5) 2Al + 3Ba2+ --> 3Ba + 3Al3+
Meine Ideen:
2Al + 3Ba2+ --> 3Ba + 3Al3+ würde stattfinden, richtig? |
|
 |
Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6443
Wohnort: Berlin
|
| Verfasst am: 19. Sep 2023 17:52 Titel: |
|
|
Nein
Kann Bariummetall in wässriger Lösung existieren?
Redoxpotentiale beachten. Das positivere wird sich abscheiden.
2. Versuch |
|
|
AC-Gast
Gast
|
| Verfasst am: 19. Sep 2023 19:07 Titel: Barium |
|
|
| Zitat: | | 2Al + 3Ba2+ --> 3Ba + 3Al3+ würde stattfinden, richtig |
Die formulierung als reine Ionen impliziert hier,daß die Reaktion in wäßriger lösung erfolgen soll(s. Nobby).
Dort vergleicht man die Redoxpotentiale(s. elektrochemische Spannungsreihe der Elemente).
Bei Reaktion von Metall und Metallion wird das unedlere Metall das Ion des edleren Metalls reduzieren.
Beachte,daß jedoch Barium durch Reduktion von Bariumoxid mit aluminium herstellbar ist,was aber hier nicht relevant ist .
AC-Gast. |
|
|
chemiewolf
Anmeldungsdatum: 06.07.2022
Beiträge: 476
Wohnort: Rheinhessen
|
| Verfasst am: 19. Sep 2023 20:24 Titel: |
|
|
|
bitte beachten: die Gesamtladungszahl muss auf beiden Seiten des Reaktionspfeils gleich sein. |
|
|
|
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
