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Nachricht |
JulaSchweck
Anmeldungsdatum: 28.04.2024
Beiträge: 13
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 Verfasst am: 30. Apr 2024 14:12 Titel: Reaktionsgleichung lösen |
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Meine Frage:
Folgende Reaktionsgleichung ist zu lösen:
__ H3O+ + __ MnO4? + __ Cl? ? __ H2O + __ Mn2+ + __ Cl2
Meine Ideen:
Meine Lösung:
8H3O+ + 1 MnO4? + 2 Cl? ? 12H2O + 1Mn2+ + 1Cl2
Das Internet:
16H3O+ + 2 MnO4? + 4Cl? ? 24H2O + 2Mn2+ + 2 Cl2
Ist meine Lösung auch richtig?
Danke schonmal! |
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Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6454
Wohnort: Berlin
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| Verfasst am: 30. Apr 2024 14:54 Titel: |
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Beide sind falsch, da die Ladungen nicht stimmen.
Richtig ist.
2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 24 H2O + 5 Cl2 |
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hugo_von_hugen
Anmeldungsdatum: 28.02.2024
Beiträge: 4
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| Verfasst am: 05. Mai 2024 13:12 Titel: Reaktionsgleichung lösen |
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Hallo JulaSchweck,
vielleicht hilft Ihnen zur Aufstellung von Redoxgleichungen wie der Ihrigen künftig die Beschreibung folgender Strategie:
1.) Identifizieren von Reduktions- und Oxidations-Teilreaktion
a) Reduktion:
MnO4- + 5e- => Mn2+
D.h., es braucht 5 Elektronen, um vom Mangan(VII) des Permanganats zu Mangan(II) zu gelangen.
b) Oxidation:
Cl- => Cl + e-
Das heißt, ein Chloridion gibt ein Elektron ab, um zum elementaren Chlor zu werden.
2.) Betrachtung der Zahl der Elektronen für Oxidations- und Reduktionsschritt. In der Gesamtgleichung muss diese gleich sein. Obige Gleichung b) geht demnach fünfmal in den Gesamtvorgang ein; somit ergibt sich:
MnO4- + 5 Cl- + 5e => Mn2+ + 5 Cl + 5e
Die fünf Elektronen auf der linken und der rechten Seite der Gleichung kürzen sich heraus, so dass bleibt:
MnO4- + 5 Cl- => Mn2+ + 5 Cl
Bei Raumtemperatur gasförmige Elemente wie Chlor (daneben übrigens auch Brom und Iod) kommen unter den Bedingungen zweiatomig vor (hier: Cl2), also schreibt man:
2 MnO4- + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 5 Cl2
3.) Damit draus eine Gleichung wird, d.h. links und rechts auch das gleiche steht, muss mit dem Sauerstoff noch etwas geschehen. Ausgleich der Gleichung erfolgt mit H3O+, welches mit Sauerstoff formal zu H2O reagiert.
8 Sauerstoffatome (zwei mal vier vom Permanganat) benötigen demnach 16 Wasserstoffatome. Daraus folgt die Gleichung, die Nobby bereits so schön aufgestellt hat - hier nochmal:
2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 24 H2O + 5 Cl2 |
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Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6454
Wohnort: Berlin
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| Verfasst am: 05. Mai 2024 13:34 Titel: |
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Zwar schön dargestellt aber für einen Laien trotzdem nicht ganz nachvollziehbar.
| Zitat: | 1.) Identifizieren von Reduktions- und Oxidations-Teilreaktion
a) Reduktion:
MnO4- + 5e- => Mn2+
D.h., es braucht 5 Elektronen, um vom Mangan(VII) des Permanganats zu Mangan(II) zu gelangen.
b) Oxidation:
Cl- => Cl + e-
Das heißt, ein Chloridion gibt ein Elektron ab, um zum elementaren Chlor |
Mit MnO4- + 5e- => Mn2+ sind links 6 negative Ladungen rechts 2 positive. Warum überhaupt 5 e-
Ohne Background nicht schlüssig.
Also es gibt ein Rezept was immer funktioniert.
Man bildet Redoxpaare
MnO4-/ Mn2+ und Cl-/Cl2
Desweiteren muss angegeben sein ob im sauren, neutralen oder alkalischn gearbeitet wird.
Hier im Sauren.
Die Reduktion wird mit H+ bzw. H3O + auf der Edukt Seite und auf der Produktseite mit Wasser beschrieben.
Es müssen doppelt soviele H3O+ zugegeben werden , wie Sauerstoff verschwinden muss vom Mangan. Also bei 4 O dann 8 H3O+.
Also MnO4- + 8 H3O+ => Mn2+ + 12 H2O
Jetzt werden die Ladungen verglichen, links 7 positive rechts 2 positive.
Es wird mit Elektronen hier 5 ausgeglichen, die jetzt schlüssig sind.
7 - 5 = 2
MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- => Mn2+ + 12 H2O
Reduktion fertig
Oxidation
2 Cl- => Cl2
Auch hier wieder mit Elektronen ausgleichen
2 Cl- => Cl2 + 2 e- Oxidation fertig
Als nächstes KgV der Elektronen bilden, ist hier trivial mit 10
Oxidationsgleichung mit 5 multiplizieren Reduktionsgleichung mit 2
10 Cl- => 5 Cl2 + 10 e -
2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 e- => 2 Mn2+ + 24 H2O
Addition und kürzen der Elektronen liefert als Ergebnis
2 MnO4- + 16 H3O+ + 10 Cl- => 2 Mn2+ + 5 Cl2 +24 H2O
Fertig |
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