Redoxreaktion Aufgabe lösen

Mia9876 · Anmeldungsdatum: 11.01.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
Ich habe als Aufgabe die folgenden Gleichungen auszugleichen und die Halbgleichungen zu bestimmen, bin mir aber nicht sicher, ob ich es richtig gemacht habe:
Die Reaktion geschieht im Sauren und gegeben habe ich:

Oxidation: _I- -> _I2 + _e- und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:_

Reduktion: _PbO2 + _e- + _H+ -> _Pb2+ + _H2O und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:_

Gesamtreaktion: _PbO2 + _I- + _H+ -> _Pb2+ + _I2 + _H2O

bei den Unterstrichen muss ich dann eine Zahl einfügen.

Meine Ideen:
Ich hätte jetzt das eingefügt:

Oxidation: 2I- -> 1I2 + 2e- und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:1

Reduktion: 1PbO2 + 1e- + 2H+ -> 1Pb2+ + 1H2O und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:2

Gesamtreaktion: 2PbO2 + 2I- + 4H+ -> 2Pb2+ + 1I2 + 2H2O

AC-Gast · Gast

Paßt nicht ganz.
Bei der Reduktion von Pb(IV) zu Pb(II) werden zwei Elektronen pro Pb aufgenommen.Damit lassen sich schon zwei I oxidieren.
Also ... .

AC-Gast.

Mia98765 · Gast

Stimmt dann nur das mit dem Pb nicht, oder ist sonst noch was falsch?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6438 Wohnort: Berlin

Die Reduktionsgleichung ist falsch.

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 473 Wohnort: Rheinhessen