Löslichkeitsprodukt Silbercarbonat

Phosphat_im_Rückgrat · Anmeldungsdatum: 17.02.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
Es geht um die Frage, ob Silbercarbonat bei zugabe von 1 mg Carbonat, gelöst in einem Liter, ausfällt.

Meine Ideen:
Mein Ansatz war der Folgende:
Das Löslichkeitsprodukt von Ag2C03 liegt laut meinen Literaturwerten bei 8,2 * 10^-12 mol^3/L^3. Die Dissoziation sieht so aus: Ag2CO3 ? 2Ag+ + CO32? und das allgemein formulierte LP wäre dann ja: L(Ag2CO3) = c^2(Ag+) * c(CO3 2-).
Nun kann ich ja die Stoffmengenkonzentration vom Carbonat bestimmen und komme auf 2,27*10^-5 mol/L

Nun bin ich mir nicht sicher, wie ich auf das resultierende LP komme. Ich könnte ja nach der Ag+ Konzentration umstellen und danach die berechnete Ag+ Konz. * die bekannte CO32- Konz rechenen. Dann würde ich diese LP mit dem gegeben LP vergleichen. Ich bin mir jedoch ganz sicher, dass ich hier irgendwo einen Gedankenfehler habe. Würde mich freuen, wenn ihr mir nahelegen könntet, wie ihr an die Aufgabe rangeht und was das entsprechende Ergebnis ist.

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 476 Wohnort: Rheinhessen

die Fragestellung ist nicht klar.
Welche Lösung liegt genau vor: Menge, Inhaltsstoffe?
Welche Lösung wird genau hinzugegeben: Menge, Inhaltsstoffe?

AC-Gast · Gast

Hilfreich wäre,die vollständige Aufgabe im Original zu posten.
So bleibt nur die Konzentration an Carbonat aus der gegebenen Masse und dem Volumen zu berechnen.
Ist sie größer oder zumindest gleich der Carbonat-Konzentration,die man aus dem LP für Ag2CO3 berechnet,fällt dieses aus.
Man findet übrigens verschiedene Werte für das LP von Silbercarbonat,aber wenn man in der Rechnung angbit,von welchem Wert man ausgeht,ist das ok.

AC-Gast.

Phosphat_Rückgrat · Anmeldungsdatum: 17.02.2024 Beiträge: 1

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 476 Wohnort: Rheinhessen

Ohne Volumina und Konzentration des Silbers in der Lösung ist die Aufgabe nicht lösbar.