Löslichkeitsprodukt und mehrprotonige Säuren

Yul · Anmeldungsdatum: 27.07.2023 Beiträge: 13

Meine Frage:
Hi hab ein Problem mit einer Aufgabe..
gegeben ist:

C4H6O6 + H2O -> C4H5O6 - + H3O+ pKs1 = 2,98
C4H5O6- + H2O -> C4H4O6 2- + H3O+ pKs2 = 4,34

c(Ca2+)=0,2M, vollständige Fällung, wenn c(Ca2+) < 10^-6M
Kl(C4H6O6) = 2,1*10^-18 M^3, Kl(CaC4H4O6) = 1,2*10^-11 M

In welchem pH-Bereich fällt Ca2+ vollständig als Tartrat aus?

Meine Ideen:
Ich würde eigentlich so vorgehen wie ich das sonst mache, indem ich die pH-Werte zu Beginn der Fällungen und wenn es vollständig gefällt ist ausrechne und dann bestimmte wenn und ob.

Nur habe ich hier ein kleines Problem und zwar kann ich mit dem Kl nicht arbeiten. Ich wüsste nicht wie ich das hier für Kl(C4H6O6) berechnen soll.
Ich würde mich sehr über eine Rückmeldung freuen.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Wo kommt denn das Löslichkeitsprodukt von Weinsäure her. Die ist total wasserlöslich. Ca.1,3 kg/l !!!

Ausfallen kann es nur wenn der pH > = pKs2 ist. Also schwachsauer bis alkalisch.

Yul · Anmeldungsdatum: 27.07.2023 Beiträge: 13

Das war alles vorgegeben...
Aber Danke.. Tanzen

Soll ich dann nur ab der zweiten Protonierungsstufen beachten und rechnen?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Ja, da das Hydrogentatrate mit Sicherheit löslich ist.