Löslichkeitsprodukt und Fällung

Yul · Anmeldungsdatum: 27.07.2023 Beiträge: 13

Meine Frage:
Hallo,
ich hätte eine Verständnisfrage zu einer Aufgabe die lautet:
Zu 10ml einer Lsg., die c(Ni2+)=0,1M hat, wird 2ml DMG-Lsg. zugegeben und mit NH3 pH 8,5 eingestellt.
Welche c(DMG) muss mind. haben, um Ni2+ vollständig auszufällen? Die Fällung ist vollständig wenn c(Ni2+) < 10?-5M ist.
Kl(Ni(DMG)2)=6,8*10?-10M?3

Meine Ideen:
Die Formel ist ja Kl(Ni(DMG)2)= c(Ni2+)*c?2(DMG)

Meine Frage ist, müsste ich da für die Ni2+-Konzentration 10?-5M einsetzen, damit ich die c(DMG) bei der vollständigen Fällung habe?
Wenn ja, wird dann 0,1M völlig ignoriert?
Hoffe meine Frage wird verstanden

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Nein doch eher die Differenz. Die Konzentration soll auf mindestens 10 ^( -5) mol/l fallen.

Yul · Anmeldungsdatum: 27.07.2023 Beiträge: 13

Die Differenz zwischen der Soll-Konzentration und der ursprünglichen Konzentration?
Bsp: 0,1M - 10^-5M

Oder soll ich einzeln für 0,1M und 10^-5M berechnen und dann den Bereich nehmen?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Das obere.

Yul · Anmeldungsdatum: 27.07.2023 Beiträge: 13

Also so?:

Differenz zwischen 0,1 M und 10^-5M: 0,1M-10^-5M= 0,09999M

Kl(Ni(DMG)2)=c(Ni2+) * c^2(DMG)
6,8*10^-10 M^3 = 0,09999M * c^2(DMG) | : 0.09999M
6,8*10^-10 M^3 \ 0,09999M ≈ 6,8007*10^-9M^2 | √
√6,8007*10^-9M^2 ≈ 8,25*10^-5M = c(DMG)

c1*V1 = c2*V2
8,25*10^-5M * 0,012L = c2 * 0,002L | : 0,002L
8,25*10^-5M * 0,012L \ 0,002L = 4,95*10^-4M

Um Nickel vollständig zu Fällen muss die c(DMG)=8,25*10^-5M in der Gesamtlösung (12ml) sein und im 2ml c(DMG)=4,95*10^-4M.