Amalganbildung zwischen Hg und Ag in Lösung

PeterParker · Anmeldungsdatum: 11.06.2023 Beiträge: 3

Meine Frage:
Im Zuge eines Ringversuchs musste ich eine Metallprobe (simulierte Wasserprobe mit Metallen im Konz.Bereich Trinkwasser) auf Quecksilber mittels AFS messen, welche ich zuvor mit KBr/KBrO3 + HCl stabilisierte. Das Hg müsste doch nun in Form von Hg2+ in der Lösung vorliegen. Nachdem ich die selbe Probe 1 Woche später erneut vermessen habe, fand ich deutlich weniger Quecksilber (von 700ng/L auf 500ng/L). Nun ist in der Metallprobe auch Silber (ich denke über 0,1mg/L) enthalten.

Meine Ideen:
Könnte das Silber mit dem Quecksilber eine Amalganverbindung eingegangen sein (welche ich nicht detektieren kann) weswegen ich weniger gemessen habe?

willy · Anmeldungsdatum: 22.07.2020 Beiträge: 272

Was hast du da?
Eine Metallprobe oder eine Lösung?
Wenn das Quecksilber als Ion in Lösung vorliegt kann sich kein Amalgam bilden.

PeterParker · Anmeldungsdatum: 11.06.2023 Beiträge: 3

Ist eine Trinkwasserprobe, bei welcher die Konzentrationen der Metalle definiert ist. Also eine Lösung[/u]

willy · Anmeldungsdatum: 22.07.2020 Beiträge: 272

Möglichkeiten:
1. Es wird reduziert und fällt als Hg aus.
2. Es bildet sich ein schwerlösliches Hg-Salz (z.B. HgS).

PeterParker · Anmeldungsdatum: 11.06.2023 Beiträge: 3

Könnte dann wohl beides möglich sein. Bei der Verwendeten Applikation zur Bestimmung heißt es jedoch dass Proben durch den Aufschluss/Stabilisierung mit KBr/KBrO3 + HCl über einen langen Zeitraum stabil sein soll. Eventuell ist etwas der Ringversuch-Probe beigesetzt, was die Stabilisierung stört.