Konzentration einer Lösung berechnen

JulaSchweck · Anmeldungsdatum: 28.04.2024 Beiträge: 13

Meine Frage:
Welche Konzentration [KF] in mol/L hat eine Lo?sung, wenn Sie 58 g Kaliumfluorid in 100 mL Wasser vollsta?ndig lo?sen?

Meine Ideen:
Ich bin mir nicht sicher, ob es 1 mol oder 10 Mol sind, denn muss ich nicht noch mL in L umrechnen?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6455 Wohnort: Berlin

Zwei Rechnungen.
Stoffmenge ist n = m/M

M(KF) = 39(K) +19(F) = 58 g/mol

n = 58 g/58 g/ mol = 1 mol

Dann die Konzentration. c = n/V

V= 100 ml = 0,1 l

c =1 mol/0,1 l = 10 mol/l

JulaSchweck · Anmeldungsdatum: 28.04.2024 Beiträge: 13

Danke!
Ihr helft mir hier total weiter, denn Lösungen oder irgendwelche Chemiegenies hab ich nicht parat…

Selbes Thema, andere Aufgabe:

Wenn Sie Natrium mit Chlorgas zur Reaktion bringen, bildet sich Natriumchlorid: 2Na+Cl2 →2NaCl

Wieviel Natriumchlorid entsteht, wenn Sie 22.99 g Natrium in der Reaktion einsetzen?

Gilt hier m=n*M ?

Und muss ich das dann nochmal mal 2 rechnen da es 2 Na Atome sind?

Danke!!![/i]

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6455 Wohnort: Berlin

Du musst aus der Masse die Stoffmenge berechnen.
n = m/M für das Natrium

Dann ablesen an der Reaktionsgleichung wieviel NaCl Na entspricht.

Dann rückwärts die Masse von NaCl aus dessen molarer Masse berechnen.