| Autor |
Nachricht |
WeißNix
Anmeldungsdatum: 16.05.2023
Beiträge: 5
|
 Verfasst am: 16. Mai 2023 14:51 Titel: Berechnung Löslichkeit & ppm - Verwirrt |
 |
|
Hallo zusammen,
ich habe eine Flüssigkeit in der 0,02 Normliter O2 je Liter Flüssigkeit bei 20 °C und einem Sauerstoffpartialdruck von 0,21 bara gelöst werden können.
Nehmen wir an, ich habe 10000 l Flüssigkeit, dann bedeutet dies, dass darin 200 Normliter O2 gelöst werden können.
Nun möchte ich wissen:
A: Wieviel Gramm O2 pro Liter Flüssigkeit sind das? Kann ich hierzu einfach mit der Dichte von O2 bei 0 °C von 1,43 g/l rechnen? Was heißen würde es wären 268 g O2 pro Liter Flüssigkeot löslich bei 0 °C?
B: Wie rechne ich das um auf z.b. 20 °C?
C: Wieviel Gramm CO2 kann aus dieser Menge gebundenen O2 entstehen? (1 O2 + 1 C = 1 CO2) ==> 393,35 g?
D: Wenn diese 393,35 g CO2 jetzt mit 500 kg gasförmigen H2 bei 20 °C vermischt werden, wieviel ppm CO2 sind dann in der Mischung? Kann ich hierzu einfach die 500 kg mit der Dichte von H2 (8,4 m3/kg) bei 20 °C (und 1013 hPa) multiplizieren um dann die CO2 Masse dadurch zu teilen? -> 393,5g/(500kg*8,4kg/m3) = 9,3655*E-05 ---> 0,093 ppb?
Ich hoffe ihr könnt meine Fragen nachvollziehen und bitte aber schonmal um entschuldigung für die diletantische Frage (Chemie ist nicht mein Spezialgebiet  ). Ich freue mich auf Rückmeldungen. |
|
 |
Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6782
Wohnort: Berlin
|
| Verfasst am: 20. Mai 2023 13:55 Titel: |
|
|
A pV = nRT
0,21 bar = 21000 N/m^2
20 ml = 0,00002 m^3
21000 N/m^2 *0,00002 m^3 = n mol*8,314 Nm/ molK * 293,15 K
n = 0,000172 mol = 0,0055 g/l O2
B ist schon für 20 ° C
C Daraus können 0,0075 g CO2 entstehen
D 0,075g/500000,075 g = 0,0151ppm
Zuletzt bearbeitet von Nobby am 31. Mai 2023 16:52, insgesamt einmal bearbeitet |
|
|
WeißNix
Anmeldungsdatum: 16.05.2023
Beiträge: 5
|
| Verfasst am: 22. Mai 2023 12:08 Titel: |
|
|
| Nobby hat Folgendes geschrieben: | A pV = nRT
0,21 bar = 21000 N/m^2
20 ml = 0,0002 m^3
21000 N/m^2 *0,00002 m^3 = n mol*8,314 Nm/ molK * 293,15 K
n = 0,00172 mol = 0,0055 g/l O2
B ist schon für 20 ° C
C Daraus können 0,0075 g CO2 entstehen
D 0,0075g/500000,0075 g = 0,0151ppm |
Vielen Dank für die nachvollziehbare Berechnung.
Zu D:
Das sind dann quasi ppmW. Für ppmV kann ich jeweils einfach mit der Dichte umrechnen, oder dürfen hier dann für das Gesamtvolumen nicht einfach die Einzelvolumina addiert werden? |
|
|
Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6782
Wohnort: Berlin
|
| Verfasst am: 22. Mai 2023 16:46 Titel: |
|
|
Nein D ist schon Masse ppm , da 0,0075g durch 500000,0075 g dividiert werden.
Die Volumina können auch mit pV = nRT berechnet werden. Für eine Temperatur ist pV ~ n. Und n = m/ M.
Zuletzt bearbeitet von Nobby am 31. Mai 2023 16:54, insgesamt einmal bearbeitet |
|
|
WeißNix
Anmeldungsdatum: 16.05.2023
Beiträge: 5
|
| Verfasst am: 31. Mai 2023 13:36 Titel: |
|
|
| Nobby hat Folgendes geschrieben: |
20 ml = 0,00002 m^3
|
Das ist ein Rechenfehler hier oder?
20 ml = 0,0000 m^3 |
|
|
Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6782
Wohnort: Berlin
|
| Verfasst am: 31. Mai 2023 14:06 Titel: |
|
|
| Zitat: | | 20 ml = 0,0000 m^3 |
Da fehlt die 2. |
|
|
WeißNix
Anmeldungsdatum: 16.05.2023
Beiträge: 5
|
| Verfasst am: 31. Mai 2023 14:49 Titel: |
|
|
| Nobby hat Folgendes geschrieben: | | Zitat: | | 20 ml = 0,0000 m^3 |
Da fehlt die 2. |
... oh man. Ja sorry, ich meinte natürlich 0,00002 m^3 |
|
|
Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6782
Wohnort: Berlin
|
| Verfasst am: 31. Mai 2023 15:13 Titel: |
|
|
Trotzdem ist das richtig.
1m^3 = 1.000.000 cm^3 = 1.000.000 ml
Oder 1 ml = 1/1.000.000 m^3
20 ml = 20/1.000.000 m^3 = 0.00002 m^3 |
|
|
WeißNix
Anmeldungsdatum: 16.05.2023
Beiträge: 5
|
| Verfasst am: 31. Mai 2023 16:23 Titel: |
|
|
| Nobby hat Folgendes geschrieben: | Trotzdem ist das richtig.
1m^3 = 1.000.000 cm^3 = 1.000.000 ml
Oder 1 ml = 1/1.000.000 m^3
20 ml = 20/1.000.000 m^3 = 0.00002 m^3 |
Na dann sind wir uns ja einig. In deiner ersten Antwort hast du jedoch geschrieben
"20 ml = 0,0002 m^3 "
Und da fehlt eine 0 |
|
|
|
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
