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JulaSchweck
Anmeldungsdatum: 28.04.2024 Beiträge: 13
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Verfasst am: 30. Apr 2024 14:07 Titel: Konzentration einer Lösung berechnen |
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Meine Frage:
Welche Konzentration [KF] in mol/L hat eine Lo?sung, wenn Sie 58 g Kaliumfluorid in 100 mL Wasser vollsta?ndig lo?sen?
Meine Ideen:
Ich bin mir nicht sicher, ob es 1 mol oder 10 Mol sind, denn muss ich nicht noch mL in L umrechnen? |
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Nobby Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6455 Wohnort: Berlin
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Verfasst am: 30. Apr 2024 14:59 Titel: |
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Zwei Rechnungen.
Stoffmenge ist n = m/M
M(KF) = 39(K) +19(F) = 58 g/mol
n = 58 g/58 g/ mol = 1 mol
Dann die Konzentration. c = n/V
V= 100 ml = 0,1 l
c =1 mol/0,1 l = 10 mol/l |
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JulaSchweck
Anmeldungsdatum: 28.04.2024 Beiträge: 13
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Verfasst am: 30. Apr 2024 18:43 Titel: |
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Danke!
Ihr helft mir hier total weiter, denn Lösungen oder irgendwelche Chemiegenies hab ich nicht parat…
Selbes Thema, andere Aufgabe:
Wenn Sie Natrium mit Chlorgas zur Reaktion bringen, bildet sich Natriumchlorid: 2Na+Cl2 →2NaCl
Wieviel Natriumchlorid entsteht, wenn Sie 22.99 g Natrium in der Reaktion einsetzen?
Gilt hier m=n*M ?
Und muss ich das dann nochmal mal 2 rechnen da es 2 Na Atome sind?
Danke!!![/i] |
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Nobby Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6455 Wohnort: Berlin
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Verfasst am: 30. Apr 2024 18:52 Titel: |
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Du musst aus der Masse die Stoffmenge berechnen.
n = m/M für das Natrium
Dann ablesen an der Reaktionsgleichung wieviel NaCl Na entspricht.
Dann rückwärts die Masse von NaCl aus dessen molarer Masse berechnen. |
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