MWG N2O4 <--> 2 NO2; GG-Lage?

Klaus-Dieter · Anmeldungsdatum: 28.05.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
N2O4 und NO2 liegen bei gegebener Temp. in einem GG (Gleichgewicht) vor; Kc = 0,97
Kann es sein, dass bei einer Anfangskonz. von
A) c(N2O) = 0 mol/l und c(N2O4)= 6 mol/l bzw. in einem anderen Ansatz:
B) c(N2O) = 0 mol/l und c(N2O4) = 0,25 mol/l
zwar die GG-Konstante naheliegend konstant ist, die GG-Lage ist aber einmal auf Edukt- und einmal auf Produktseite liegt? Oder verstehe ich gerade etwas Grundsätzliches nicht, Grrrrr

Meine Ideen:
N2O4 <?> 2 N2O

Fall A) Start:
c(N2O4) = 6 mol/l
c(N2O) = 0 mol/l

GG:
c(N2O4)GG = 6-X
c(N2O)GG = 2x

Kc = 0,97 = (2X)^2 / (6-x)

4x hoch2 + 0,97 x - 5,82 = 0

Lösen der quadrat. Gl. ergibt einen sinnvollen

Wert für X: 1,09.

c(N2O4)GG = 6-1,09 = 4,91
c(N2O)GG = 2 * 1,09 = 2,18

Fall B) Für c(N2O4) = 0,25 mol/l erhalte ich analog:

X = 0,15
c(N2O4)GG = 0,25-0,15 = 0,1
c(N2O)GG = 2 * 0,15 = 0,3

Das GG liegt einmal auf Edukt-, einmal auf Produktseite?!

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6782 Wohnort: Berlin

Richtig, da eben verschiedene Mengen vorgelegt wurden. K = constant.