MnO4- + NO2-

pelliee1 · Gast

Meine Frage:
ich soll die Reaktion korrekt ausfüllen mit den Teilgleichungen.

MnO4- + NO2- + H+ ---> Mn2+ + NO3- + H2O

Meine Ideen:
Reduktion: MnO4- + 5e- --> Mn2+ | *2e-

Oxidation: NO2- ---> NO3- + 2e- | *5e-

Reduktion : 2MnO4- + 10e- --> 2Mn2+ + 5NO3- + 10e-

Oxidation: 5NO2- ---> 5NO3- + 10e-

2MnO4- + 5NO2- + 6H+ --> 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O ist das richtig?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Nein

Checke mal die Ladungen links und rechts.

Rezept

Redoxpaare bilden und vergleichen

Oxidation im Sauren

Eduktseite H2O Produktseite H+

Reduktion

Eduktseite H+ Produktseite H2O

Also

MnO4- zu Mn2+

Pro Sauerstoff müssen 2 H + ergänzt werden um ein H2O zu bilden

MnO4- + 8 H+ => Mn2+ + 4 H2O

Ladung ausgleichen links 7 positive recht 2 positive Ladungen

Also man braucht 5 e-

MnO4- + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O

Reduktion ist fertig

Jetzt das gleiche für die Oxidation machen

Versuche mal
Wenn man das hat, das kgV der Elektronen bilden
Wie Hauptnennerbildung bei Brüchen
Ausmultiplizieren

Gleichungen addieren , e-, H+ und H2O kürzen fertig

pelliee1 · Gast

Ich komm nicht drauf.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

NO2- geht zu NO3-

Wir brauchen 1 H2O um ein Sauerstoff zu übertragen

NO2- + H2O => NO3- + 2 H+

Ladung ausgleichen

NO2- + H2O => NO3- + 2 H+ + 2 e-

Kommst Du jetzt weiter

Nächster Schritt das kgV von den Elektronen bilden

pelliee1 · Gast

NO2- + H2O => NO3- + 2 H+ + 2 e-

MnO4- + 8 H+ 5e- => Mn2+ + 4 H2O

Dann kgv

5NO2- + 5H2O --> 5NO3- + 10H+ + 10e-

2MnO4- + 16H+ => 2Mn2+ + 8 H2O

Dann kürzen

5NO2- + 2MnO4- + 6H+ ---> 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O ?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Richtig. Geht doch.