Massenanteil finden

valentino · Gast

Meine Frage:
Wieviel % K2CO3 sind in einer technischen Pottasche enthalten, wenn zur Titration von 0,1493g des Produktes 21,15 ml einer 0,5 M H2SO4 vom Titer 0,986 verbraucht wurden?

Kann mir bitte jemand erklaren?

Meine Ideen:
Keine leider

AC-Gast · Gast

Zuerst die passende Reaktionsgleichung der Titration aufstellen(hier Schwefelsäure + Kaliumcarbonat).
Aus dem Verbrauch an Titrand,hier aus Volumen der Schwefelsäure und deren Konzentration(Titer ist ein Korrekturfaktor) ergibt sich die Stoffmenge an Titrand,die für eine bestimmte Menge Analyt benötigt wurde.
Aus Reaktionsgleichung und der allg. Beziehung m=n*M kannst du hier die Masse an Kaliumcarbonat berechnen,die in den 149,3 mg tech. Pottasche enthalten waren.

AC-Gast.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Also erst mal die Reaktionsgleichung aufstellen.

K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + H2O + CO2

Man sieht man braucht für 1 mol K2CO3 ebenfalls 1 mol H2SO4

Man rechnet jetzt die mol von K2CO3 aus. Die molare Masse ist 138,205 g/mol
0,1493 g würden daher 1,08 mmol entsprechen, die gleiche Menge H2SO4 braucht man.

Für die Schwefelsäure rechnet man ebenfalls die Stoffmenge aus. 21,15 ml 0,5 M entsprechen 10,625 mmol. Den Titer einbezogen entspricht das 10,477 mmol
Es werden wie man sieht die 10 fache Menge gebraucht.

Da kann was nicht stimmen. Entweder da ist ein sehr viel alkalischer Stoff drin, aber welcher. Mit KOH schafft man das auch nicht.
Oder der Wert der Schwefelsäure war nur 0,05 M.