Gleichgewichtskonstante Autoprotolyse bestimmen

Paula123456 · Anmeldungsdatum: 02.02.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
H2SO3 ist eine schwache zweiprotonige Säure. Die pKs Werte der beiden Protolysestufen betragen 2 und 7. Im Labor wird eine 0,1 molare NaHSO3 Lösung hergestellt. Geben Sie die Autoprotolysereaktion an, der die HSO_3^- Ionen unterliegen und berechnen sie basierend auf den beiden oben angegebenen pKs Werten die Gleichgewichtskonstante für die Autoprotolyse.

Meine Ideen:
HSO3- + HSO3- --> SO3 2- + H2SO3
Dann gilt für die Gleichgewichtskonstante der Autoprotolyse:
K = ([SO3 2-]*[H2SO3] / [HSO3-] * [HSO3-])

weiter komme ich leider nicht

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Nein

HSO3- + H2O => SO3 2- + H3O+

K = ([SO3 2-]*[H3O+] / [HSO3-] * [ H2O])

K = [H3O+]^2 / [HSO3-] * [ H2O])

K = x^2/[HSO3-]-x
x^2 = (K*[HSO3-]-x)
x^2 +Kx = K*[HSO3-]
x^2 +Kx -K*[HSO3-]=0

K = 10^(-pK) und K enthält cH2O

Lösen der quadratischen Gleichung