Warum ist Permanganat violett hat aber keine d-Elektronen?

loschuh · Anmeldungsdatum: 11.01.2021 Beiträge: 95

Hallo,
Warum ist Mn (VII)_ [Ar] 3d° 4s°, komplett ohne d-Elektronen violett und Mn (II)_ [Ar] 3d5 4s°, mit d-Elektronen, fast farblos??
Auch im festen Zustand, das kann kein Lösemitteleffekt sein.

Im Gegensatz dazu hat Vanadium(V) _ [Ar] 3d° 4s° auch keine d-Elektronen und ist fast farblos?

Grüß

Lo

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 476 Wohnort: Rheinhessen

aufgrund einer Charge-Transfer Absorption von Sauerstoff-Elektronen hin zu leeren Orbitalen des Mn VII

AC-Gast · Gast

In Ergänzung:Farbe bei anorganischen Verbindungen kann durch sogenannte d->d-Übergänge entstehen(s. Kupfersulfat u.v.a.).
Daneben auch die Charge-Transfer-Absorptionen(s. LMCT,MLCT),wie sie bei d0-Konfigurationen ursächlich für Farbe sind.
Bei gemischt-valenten Verbindungen,wie Berlier Blau) kommen noch
IVCT-Absorptionen(intervalence ),wo ein Elektronentransfer zwischen zwei Metallzentren unterschiedlicher Oxidationsstufe erfolgt,vermittelt durch Liganden.
Daneben gibt es makroskopische Ursachen für Farbunterschiede,wie man es häufig bei Pigmentfarben findet.

AC-Gast.