komplizierte redoxaufgabe

jennat · Anmeldungsdatum: 06.03.2007 Beiträge: 9

silber läuft durch bildung schwarzen silbersulfids an und wird durch alufolie in wässriger lösung unter hydrolytischer entwicklung eines übelriechenden gases gesäubert:

Ox:

Red:

Hydrolyse:

Gesammtgleichung:

Wie soll man hier vorgehen, und wie kommt man auf die ausgangsgleichung!!

brauche dringend hilfe

lg
jennat

Lord Sulfur · Anmeldungsdatum: 18.06.2006 Beiträge: 339 Wohnort: Tübingen

Silbersulfid und Alufolie in wässriger Lösung! Erstaunlich, das würde ich gerne mal sehen! Damit will ich sagen: Silbersulfid ist wasserunlöslich(Alufolie natürlich sowieso). Sonst wäre es ja auch allzu einfach, sein angelaufenes Silberbesteck wieder zu säubern, denn man müsste es nur in ein Glas Wasser halten. Aber zurück zur Aufgabe:
Du hast also Aluminium und Silbersulfid. Das Aluminium ist viel reaktiver als Silber, das heißt, es wird das Silbersulfid zu Silber reduzieren und dabei selbst zu Aluminiumsulfid oxidiert werden. Stell erstmal hierfür die Reaktionsgleichung auf. Wenn du das nicht schaffst, kannst du ja noch mal nachfragen. Noch ganz nebenbei: Silbersulfid ist der Grund, weshalb man keine Eier mit Silberlöffeln essen sollte, da entsteht das nämlich. Das normale schwarze am Silber ist aber Silberoxid.

jennat · Anmeldungsdatum: 06.03.2007 Beiträge: 9

2Al + 3Ag2S ---> 3Ag + Al2S3

ist das korrekt so? Aluminium hat ja die Oxidationszahl 3 und Schwefel in den meißten Fällen -2 , woher weiß ich das genau?

danke nochmals

jennat

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4718 Wohnort: Kölle

Ist schon mal de richtige Weg. Wieveil Atome hast Du denn auf jeder Seite?

jennat · Anmeldungsdatum: 06.03.2007 Beiträge: 9

2 Al + 3 Ag2S ---> 6 Ag + Al2S3

so jetzt müsste es ausgeglichen sein auf beiden seiten...??

Lord Sulfur · Anmeldungsdatum: 18.06.2006 Beiträge: 339 Wohnort: Tübingen

Richtig. Jetzt hast du die Reaktion von Aluminium und Silbersulfid. Das gebildete Aluminiumsulfid reagiert jetzt noch mit Wasser. Bei dem bei dieser Reaktion entstehenden stinkendem Gas handelt es sich um Schwefelwasserstoff.
Al₂S₃ + H₂O --> ??? + H₂S
Im Prinzip wurde beim Wasser der Sauerstoff durch Schwefel ersetzt. Durch was wird dann logischerweise der Schwefel(eigentlich das Schwefel-Ion) beim Silber ersetzt?

Chemiker123 · Gast

3 Ag2S + 2 Al + 3 H2O —> 6 Ag + Al2O3 + 3 H2S (g)

AC-Gast · Gast

Gleichung soweit richtig,nur für den TES wohl nach 16 Jahren nicht mehr relevant Big Laugh

.

AC-Gast.