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Kalli1000
Anmeldungsdatum: 17.05.2024
Beiträge: 15
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 Verfasst am: 17. Mai 2024 18:58 Titel: Stoffmengenkonzentration |
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Guten Abend,
ich verstehe folgende Aufgabe trotz Erklärung nicht. Vielleicht kann mir jemand die Lösung dieser Aufgabe besser erklären?
Bei 25°C werden 18 mL Wasser mit Acetonitril auf ein Gesamtvolumen von 1,0L aufgefüllt. Etwa welche Stoffmengenkonzentration von Wasser ergibt sich für die so erhaltene Lösung von Wasser in Acetonitril?
Das richtige Ergebnis ist 1 mol/L
18g entsprechen einem Mol Wasser, da für beide Wasserstoffe jeweils ein Atomgewicht von 1g/mol und für Sauerstoff eines von 16g/mol zu veranschlagen ist. Das gibt in der Summe eine molare Masse von 18g/mol für Wasser. Es wird also 1 mol Wasser auf 1l aufgefüllt.
Anmerkung: Bei Wasser darf mit der Dichte von 1g/ml gerechnet werden. Also 18 ml entsprechen also 18g.
Wie kommt man darauf, dass also 1mol Wasser auf 1l aufgefüllt wird?
mfG
Kalli |
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AC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 17. Mai 2024 19:20 Titel: Konzentration |
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| Zitat: | Wie kommt man darauf, dass also 1mol Wasser auf 1l aufgefüllt wird?
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Verstehe deine Frage nicht.
Die Aufgabe gibt doch vor,daß 18 ml mit soviel Acetonitril aufgefüllt wird,daß das Endvolumen der Lösung 1 L sein soll.
Das Volumen 18 ml wurden richtig in Stoffmenge n(unter den gegebenen Bedingungen) umgerechnet.
Damit hat man n(H2O)/V(Lösung) -> 1 mol /l .
AC-Gast. |
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Kalli1000
Anmeldungsdatum: 17.05.2024
Beiträge: 15
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| Verfasst am: 17. Mai 2024 20:05 Titel: |
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also ist es n (H20) = 18g /18g/mol = 1 mol
c(H20)= n/V = 1mol /1L = 1mol/L
Ist das so korrekt? |
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Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6782
Wohnort: Berlin
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| Verfasst am: 17. Mai 2024 20:41 Titel: |
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Jo. |
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