Gibbs Helmholtz Gleichung und Entropie

Kakarot · Gast

Meine Frage:
Die Herleitung der Gibbs Helmholtz ist ja:

S( gesamtentropie) = S (Umgebung) - S(system)

Um zu schauen, ob eine Reaktion freiwillig abläuft. Dabei gilt

S(Umgebung) = + Q/ T , weil Wärme von der Umgebung aufgenommen wird. Dabei ist in einem offenen system unter isobar Q ja enthalpie.

S(gesamt) = H/T - S(system)

T S( gesamt) = H - T S ( system) wobei dann G definiert wird.

G= H - T S

Könnte man nicht einfach das T* S nach der Formel S=Q/T mit Q ersetzen?

Also würde da stehen

G= H - (-Q) und Q wäre in dem Fall die Wärme, die das System abgibt, also enthalpie.

Also würde ja

G = H + H rauskommen.

Wo ist der logische Fehler?

Meine Ideen:
Irgendwo ist nen Denkfehler