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Ladol
Anmeldungsdatum: 26.09.2023
Beiträge: 10
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 Verfasst am: 02. Nov 2023 12:36 Titel: 50% H2SO4 konzentrations Überprüfung |
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Hallo.
Wir haben folgende Aufgabe bekommen:
Sie haben eine Schwefelsäure bei welcher eine Konzentration von 50% vermutet wird.
Überprüfen Sie diese per Titration mit einer Natronlauge und Phenolphtalein als Indikator.
Nun bin ich bei meinen Berechnungen auf folgendes gekommen:
bei einem Probenvolumen von 1mL H2SO4, verbrauche ich 20mL der 0,5mol/L NaOH.
Allerdings habe ich in der Praxis ein anderes Ergebniss, mein Verbrauch liegt bei ca. 28,5mL der Natronlauge.
Habe ich etwas falsch gerechnet, oder stimmt die 50% Konzentration nicht? |
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AC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 02. Nov 2023 12:46 Titel: Titration |
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Mehr Infos würden helfen,so ist(mir) unklar,was du jetzt gemessen oder berechnet hast und wie genau.
Wenn du Volumina der Säure titriert hast,mußt du auch die Dichte der Säure kennen.
So kannst du durch Titration nur die Stoffmengenkonzentration berechnen.
Bei 505iger H2SO4 beträgt diese 7,11 mol/l.
AC-Gast. |
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chemiewolf
Anmeldungsdatum: 06.07.2022
Beiträge: 475
Wohnort: Rheinhessen
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| Verfasst am: 02. Nov 2023 13:43 Titel: |
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mit der Konzentration von 7,11 mol/L sind alle Angeben vorhanden:
1 ml der 50% H2SO4 entsprechen 7,11 mmol. Die 28,5 ml der 0,5 n NaOH entsprechen 14,25 mmol. Das entspricht ziemlich genau 2 x 7,11 mmol = 14,22 mmol |
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Ladol
Anmeldungsdatum: 26.09.2023
Beiträge: 10
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| Verfasst am: 03. Nov 2023 06:35 Titel: Re: Titration |
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| AC-Gast hat Folgendes geschrieben: | Mehr Infos würden helfen,so ist(mir) unklar,was du jetzt gemessen oder berechnet hast und wie genau.
Wenn du Volumina der Säure titriert hast,mußt du auch die Dichte der Säure kennen.
So kannst du durch Titration nur die Stoffmengenkonzentration berechnen.
Bei 505iger H2SO4 beträgt diese 7,11 mol/l.
AC-Gast. |
Wir mussten es leider schon abgeben, deshalb kann ich nicht mehr sagen wie ich es genau gerechnet hab.
Aber man braucht ja nach der Reaktionsgleichung 2 Naoh für 1 H2SO4.
Viel mehr weiß ich gerade ausm Kopf nicht mehr ^^" |
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Ladol
Anmeldungsdatum: 26.09.2023
Beiträge: 10
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| Verfasst am: 03. Nov 2023 06:36 Titel: |
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| chemiewolf hat Folgendes geschrieben: | mit der Konzentration von 7,11 mol/L sind alle Angeben vorhanden:
1 ml der 50% H2SO4 entsprechen 7,11 mmol. Die 28,5 ml der 0,5 n NaOH entsprechen 14,25 mmol. Das entspricht ziemlich genau 2 x 7,11 mmol = 14,22 mmol |
Stimmt mein Titrationsergebniss also, nur die Berechnung nicht? |
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chemiewolf
Anmeldungsdatum: 06.07.2022
Beiträge: 475
Wohnort: Rheinhessen
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| Verfasst am: 03. Nov 2023 08:55 Titel: |
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| Ladol hat Folgendes geschrieben: |
Stimmt mein Titrationsergebniss also |
dein Titrationsergebnis bestätigt, dass es sich um 50%-ige H2SO4 handelt.
| Ladol hat Folgendes geschrieben: | | nur die Berechnung nicht? |
welche Berechnung? |
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Ladol
Anmeldungsdatum: 26.09.2023
Beiträge: 10
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| Verfasst am: 03. Nov 2023 09:02 Titel: |
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| chemiewolf hat Folgendes geschrieben: | | Ladol hat Folgendes geschrieben: |
Stimmt mein Titrationsergebniss also |
dein Titrationsergebnis bestätigt, dass es sich um 50%-ige H2SO4 handelt.
| Ladol hat Folgendes geschrieben: | | nur die Berechnung nicht? |
welche Berechnung? |
Naja wie oben gesagt, ich kann nicht mehr ganz genau sagen wie ich es berechnet hab, da wir die Hausaufgabe abgeben mussten, aber bei der Berechnung war ich ja bei 20mL Sollverbrauch für 50% H2SO4 |
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AC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 03. Nov 2023 09:45 Titel: Titration |
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Also ist das so zu verstehen,daß deine "20 ml Verbrauch NaOH" von dir berechnet wurden und bei einer realen Titration der Verbrauch bei 28,5 ml lag?
Dann war deine Berechnung falsch und der reale Verbrauch bestätigt(ca.),daß die Schwefelsäure 50%ig ist.
Da deine Berechnung nicht vorliegt,kann man nicht sagen,was du da falsch berechnet hast.
Hattet ihr denn die Dichte einer 50%igen H2SO4 vorgegeben?
Darüber hättet ihr dann erst die Stoffmengenkonzentration (in mol/l) berechnen müssen.
AC-Gast. |
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Ladol
Anmeldungsdatum: 26.09.2023
Beiträge: 10
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| Verfasst am: 03. Nov 2023 10:15 Titel: Re: Titration |
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| AC-Gast hat Folgendes geschrieben: | Also ist das so zu verstehen,daß deine "20 ml Verbrauch NaOH" von dir berechnet wurden und bei einer realen Titration der Verbrauch bei 28,5 ml lag?
Dann war deine Berechnung falsch und der reale Verbrauch bestätigt(ca.),daß die Schwefelsäure 50%ig ist.
Da deine Berechnung nicht vorliegt,kann man nicht sagen,was du da falsch berechnet hast.
Hattet ihr denn die Dichte einer 50%igen H2SO4 vorgegeben?
Darüber hättet ihr dann erst die Stoffmengenkonzentration (in mol/l) berechnen müssen.
AC-Gast. |
Ja genau 
Wir hatten keine Dichte vorgegeben, ich hab sie einfach gegoogelt, und aus einer Tabelle genommen.
Vielen Dank |
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AC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 03. Nov 2023 15:19 Titel: Tittration |
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Dann hast du dich verrechnet.
Mit einer Dichte von 1,395 g/cm3 enthielte der 1 ml 0,69 g reines H2SO4.
Das entspricht 7,11 mmol .
Dann so weiter rechnen,wie von chemiewolf oben gezeigt.
AC-Gast. |
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