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Nachricht |
Jannis5
Gast
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 Verfasst am: 19. Okt 2023 16:08 Titel: stoffmengenkonzi |
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Meine Frage:
16 mL HCL lösung wurde mit 5 m/V %-iger NaOH titriert. Werte: 5,45 mL,
5,2 mL, 5,45 mL . Gesucht ist die Stoffmengenkonzentration der HCL lösung
Meine Ideen:
HCL + NaOH --> NaCL + H2O
5g/L * 0,016L = 0,08 g
n= 0,08g / 36g/mol = 0,002 mol
c= 0,02mol/ 0,00545L = 4 mol/L, 4mol/L
4mol/L ? |
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AC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 19. Okt 2023 16:30 Titel: Titration |
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| Zitat: | | 5g/L * 0,016L = 0,08 g |
Die 16 ml sind das Volumen der Hcl unbekannter Konzentration.
Du mußt jedoch zuerst das gemittelte Titrationsvolumen des Titranden berechnen(hier Natronlauge.
Deren Konzentration ist gegeben als 5%ig(m/v).Dies umrechnen in Stoffmengenkonzentration,bzw. Stoffmenge.
Bei z.B. 5 ml NaoH wären das 50 mg(Natriumhydroxid) pro ml oder 250 mg insgesamt.Das entspricht 6.25 mmol.
Ac-Gast. |
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Jannis5
Gast
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| Verfasst am: 19. Okt 2023 16:43 Titel: |
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ich verstehe deine Rechnungen nicht. Kannst du das bitte ausführlich erklären? danke |
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AC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 19. Okt 2023 17:02 Titel: Titration |
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5,4 ml der 5%igen(m/v) NaOH enthalten 0,27 mg NaOH.
Oder allg. 5%(m/v) NaOH entsprechen 50g/L .
Das sind 1,25 mol/l .
Damit hast du die Konzentration der Natronlauge als c1.Das Volmen V1 ist zumitteln(5,4 ml) .
Gegeben sind auch V2 als Volumen der Salzsäure.gesucht ist c2.
Es gilt c1*V1 = c2*V2.
Beachte,daß die obige Umrechnung die Dichte der Natronlauge nicht berücksichtigt.Bei kleinen Konzentration ist der Fahler vernachlässigbar,ansonsten müßte man hier die Dichte nachschlagen.
AC-Gast. |
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chemiewolf
Anmeldungsdatum: 06.07.2022
Beiträge: 476
Wohnort: Rheinhessen
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| Verfasst am: 20. Okt 2023 08:34 Titel: Re: Titration |
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| AC-Gast hat Folgendes geschrieben: | 5,4 ml der 5%igen(m/v) NaOH enthalten 0,27 mg NaOH.
. |
nicht 0,27 mg NaOH sondern 0,27 g |
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