Verdünnunng

Nanci4 · Gast

Meine Frage:
Eine HNO3 lösung mit unbekannter Konzentration wird mit Wasser auf 5mal des Ausgangsvolums verdünnt. Die Zusammensetzung der verdünnten Lösung beträgt 10,00 m/m% (d=1,036g/cm3). Wie groß war die ursprüngliche Konzentration?

Meine Ideen:
10g/100g = 0,1g

0,1g/1,036g/cm^3 = 0,0965cm^3

n=0,1g/63 g/mol = 0,01mol

0,01mol/0,0965cm^3 = 10mol/96,5 dm^3 *5 = 0,52 mol/L ?

AC-Gast · Gast

Bei einer Dichte von 1,036 g/cm3 (-> 1036 g/dm3 = 1036 g/l) entsprechen 10%("m/m") 103,6 g reine HNO3 in einem Liter Lösung.
Das wären 1,64 mol/l .
Vor der Verdünnung somit 5* 1,64 mol/l = 8,2 mol/l .
Schaut man jedoch in Dichtetabellen für HNO3-Lösungen,entspräche eine Dichte von 1,036 g/cm3 eher einer Stoffmengenkonzentration von 1,15 mol/l,bzw. einem Massenanteil vonca. 7% .
U.U wurde hier ein falscher Wert vorgegeben,um das "Nachschauen" zu erschweren.

AC-Gast.