CO2 soll im Labor hergestellt werden

leyjaaivi · Gast

Meine Frage:
Im Labor sollen 44,8 L CO2 hergestellt werden. Wie lautet die Reaktionsgleichung und wie viel Kohlenstoff wird benötigt?

Meine Ideen:
Ich habe jetzt als Reaktionsgleichung einfach:
C + O2 --> CO2 bzw. CO + H2O --> CO2 + H2
Bin mir absolut nicht sicher, ob man das überhaupt so machen kann.
Bei der zweiten Teilfrage bin ich ziemlich ratlos, da man ja keine Stoffmengenkonzentration gegeben hat (also z.B. c = 0.5 mol/L)
Wie geht man da ran?

Ich freu mich über Antworten und Lösungsansätzen smile

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Also im Labor benutzt man ein Carbonat, wie Na2CO3 o.ä. , gibt das in einen Kolben oder besser Kippapparat und lässt eine Säure darauf tropfen. Durch die Zersetzung entsteht CO2.
Gleichung selber entwickeln.

Da das Volumen gegeben ist kann man daraus über das molare Volumen die Stoffmenge bestimmen und daraus auch die Mengen der anderen Chemikalien.

AC-Gast · Gast

Wenn die Methode nicht näher genannt wird,geht es hier nur um eine theroretische Rechenübung,wo dann das CO2 aus der Verbrennung von reinem Kohlenstoff gewonnen wird.
Zuerst das Volumen an CO2 in Stoffmenge n umrechnen.Da geht hier nur über das moare Volumen,da sonst keine Angaben zu Druck oder Temperatur vorliegen.
Aus der Stoffmenge n(CO2) ergibt sich die Stoffmenge n(C) aus der passenden Reaktionsgleichung-> aus einem C entsteht ein CO2.
Nun die Stoffmenge n(C) umrechnen in Masse m über n=m/M .
Molare Masse für C nachschlagen oder 12 g/mol .

AC-Gast,

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 476 Wohnort: Rheinhessen

in der Frage des TES wird ausdrücklich nach der Menge des Kohlenstoffs gefragt.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Stimmt, habe ich überlesen. Dann sollte der Lee(h)rkörper das mit dem Labor weg lassen.

leyjaaivi · Gast

Danke für die schnelle Hilfe. Ich hoffe ich habe das jetzt richtig verstanden:

1. Stoffmenge ausrechnen:
n= Volumen / Molvolumen (Vm= konst. = 22,4 l) ; n= 44,8 l / 22,4 l
=> n= 2 mol

2. Da das Verhältnis von CO2 zu C 1:1 ist (in jedem CO2 ist ein C) ist n(C) = 2 mol (hier bin ich mir sehr unsicher)

3. n in Masse m umrechnen:
n= m / M ; m = n * M
also: m = 2 mol * 12 g/mol = 24 g

Also braucht man in der Theorie für 44,8 l CO2 24 g Kohlenstoff.

Ist das so richtig?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Alles richtig.