Star000
Anmeldungsdatum: 30.08.2023
Beiträge: 1
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 Verfasst am: 30. Aug 2023 12:31 Titel: Henderson-Hasselbalch-Gleichung |
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Meine Frage:
Meine Frage lässt sich gut ein einer Aufgabe zeigen:
Phosphatpuffer
H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+
Eine Lösung enthält:
n(H2PO4-) = n(HPO4 2- ) = 0,5 mol
pKS(H2PO4-) = 7,20
Hinzugabe von Oxoniumionen:
n(H3O+) = 0,1 mol
Wie stark verändert sich der pH-Wert?
Die Lösung auf diese Aufgabe lautet:
pH = pKs(HA) + log?[[119860^? ]/[119867119860] ]
pH(vorher) = 7,20 + log?[0,5/0,5]
= 7,20
H3O+ + HPO4 2- ? H2PO4- + H2O
n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol
pH(nachher) = 7,20 + log?[0,4/0,6]
= 7,02
Der pH-Wert ändert sich um ? 0,18.
Jetzt meine Frage: Es wird hier in der Lösung einfach angenommene, dass jedes hinzugegebene Oxoniumionen mit einem Teilchen HPO4 2- regiert. Folglich müssen die neuen Stoffmengen lauten: n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol.
Hier wird doch jetzt aber total das herrschende Gleichgewicht vernachlässigt, es würden doch nimals alle Oxoniumionen reagieren, da ansonsten die Reaktion nicht mehr im Gleichgewicht wäre (siehe Gleichgewichtsreaktion: H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+).Die Lösung muss stimmen, wie ist sie dann zu erklären. Vielen Dank fürs durchlesen (:.
Meine Ideen:
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