Metallreaktionen und Spannungsreihe

Rain · Anmeldungsdatum: 18.07.2023 Beiträge: 2

Meine Frage:
In eine 0,1 M FeCl2-Lösung werden unterschiedliche Metalle getaucht:
- ein Stück Magnesiumband
- ein Stückgolddraht

a) Stellen Sie jeweils geeignete Teilgleichungen auf.
b) Formuliren Sie die Gesamtreaktionsgleichung, falls eine chemische Reaktion stattfindet (Begründung).

Meine Ideen:
Für a) habe ich jeweils

Magnesiumband (Mg):
Mg(s) ? Mg^2+(aq) + 2e-

Golddraht (Au):
Au(s) ? Au^3+(aq) + 3e-

bei b) weiß ich, dass ich auf die elektrochemische Spannungsreihe schauen muss, dadurch kann nämlich gesagt werden, ob eine Reaktion stattfinden.
Fe^2+/Fe = -0,41 V
Mg^2+/Mg = ?2,38 V

E°= -0,41V-(-2,38V)=1,97V > 0 -> Deshalb läuft die Reaktion ab.

Wäre die Gesamtgleichung dann Mg(s) + FeCl2(aq) ? MgCl2(aq) + Fe(s)?

Und bei Gold würde keine chemische Reaktion stattfinden, weil das Reduktionspotential von Gold höher ist als das von Eisen?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Stimmt im grossen und ganzen. Wobei Eisen jedoch durch Wasserstoff aus dem Wasser ersetzt wird. Eisen lässt sich nicht aus wässrigen Lösungen abscheiden.

FeCl2 + Mg + 2 H2O => MgCl2 + H2 + Fe(OH)2

Das Eisen-II-hydroxid reagiert mit Sauerstoff weiter zu Rost.

4 Fe(OH)2 + O2 => 2 Fe2O3 + 4 H2O

Rain · Anmeldungsdatum: 18.07.2023 Beiträge: 2

Okay, aber ich verstehe jetzt noch nicht, woher das Wasser in der Lösung herkommt?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Die Salze sind doch in Wasser gelöst.
Eine 0,1 M FeCl2 enthält 0,1 mol Fe 2+ in 1 l wässriger Lösung.