[Fe(CN)6]4-

rabee6 · Gast

Meine Frage:
Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung

MnO4- + [Fe(CN)6]4- + H+ --> Mn2+ + [Fe(CN)6]3- + H2O

Meine Ideen:
Oxidation: Fe2+ ---> Fe3+ + e- | 5e-

Reduktion: Mn + 5e- --> Mn2+

Gesamtreaktion:

5Fe2+ + MnO4- + 5[Fe(CN)6]4- + H+ --> Mn2+ + 5[Fe(CN)6]3- + H2O ??

AC-Gast · Gast

Hier wird das Hexacyanidoferrat(II) zu Hexacyanidoferrat(III) oxidiert,
das Permanganat zu Mn(II) reduziert.
Daher bitte mal deine Teilgleichungen richtig formulieren oder an anderen Bespielen schauen,wie solche Redoxgleichungen aufgestellt werden.
Faktor 5 zwischen Reduktion und Oxidation paßt schon.
Wieviel H+ werden benötigt,um die "O" des Permanganat zu binden?

AC-Gast.

rabee6 · Gast

Ich komme nicht drauf Hilfe

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Reduktion im Sauren

Produktseite Wasser , Eduktseite H+ ergänzen

Also

MnO4 - + 8 H+ => Mn2+ + 4 H2O

Ladungsausgleich 5 e-

MnO4 - + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O

Oxidation

[Fe(CN)6]4- => [Fe(CN)6]3-

Ladungsausgleich 1 e-
[Fe(CN)6]4- => [Fe(CN)6]3- + e-

KgV der Elektronen ist 5

Also 2. GLEICHUNG mal 5

5 Fe(CN)6]4- => 5[Fe(CN)6]3- + 5 e-

Addition und kürzen

MnO4- + 8 H+ + 5 Fe(CN)6]4- => Mn2+ + 5 [Fe(CN)6]3- + 4 H2O

Fertig