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Nachricht |
Herbrecht
Gast
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 Verfasst am: 09. Jun 2023 08:53 Titel: Azidherstellung |
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Meine Frage:
N2H4 (Hydrazin) + NaNO2 (Natriumnitrit) ergibt ?
Meine Ideen:
NaN3 (Natriumazid) + 2 H2O. Die Reaktion findet so nicht statt. Warum nicht? Viele Grüße |
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OC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 09:45 Titel: Azide |
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| Zitat: | | Die Reaktion findet so nicht statt. Warum nicht? |
Was meinst du damit,hast du es probiert oder meinst du,es ginge theoretisch gar nicht?
Die Stickstoffwasserstoffsäure wird aus Hydrazin mit "HNO2" hergestellt,Ausbeute aber reduziert durch die Nebenreaktion zu N2 und N2O.
Was ist der Hintergrund deiner Frage?
OC-Gast. |
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Herbrecht
Gast
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 10:29 Titel: |
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Hallo, m.E. müssten sich die genannten Produkte bilden, da immerhin 2 Teile Wasser gebildet werden. Das Nitrit bleibt erhalten und ich wundere mich weshalb |
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chemiewolf
Anmeldungsdatum: 06.07.2022
Beiträge: 476
Wohnort: Rheinhessen
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 11:23 Titel: |
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was meinst du? |
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Herbrecht
Gast
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 12:38 Titel: |
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2 Mol Wasser auf der Produktivität.Daher dachte ich die Reaktion findet statt wie beschrieben |
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OC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 13:03 Titel: Azide |
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Es bleibt weiter unklar,was genau dein Problem ist.Du scheinst etwas falsche Vorstellungen zu haben,wovon es abhängt,daß eine Reaktion stattfindet.
Wie oben beschrieben gibt es die Umsetzung von Hydrazin mit salpetriger Säure(geth auch mit NaNO2 in entprechender Säure),siehe unter HN3 bei wikipedia(oder Lehrbücher der Anorganischen Chemie).
OC-Gast. |
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Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6444
Wohnort: Berlin
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Herebrecht
Gast
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 16:09 Titel: |
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ich möchte nun kein HN3 bei mir haben und mit Natriumamid und flüssigem Ammoniak kann ich nicht dienen.
Mein Frage war, ob man NaN3 einfach so herstellen kann, wie ich es beschrieben habe. Anscheinend geht das nicht.
Mir ist nicht klar, warum nicht.
Viele Reaktionen finden nur deshalb statt, wenn die stabile Verbindung Wasser
als Produkt erzeugt wird.
Ich dachte NaNO2(aq) + N2H4(aq) --> 2 H2O + NaN3(aq) wäre so ein Kandidat |
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Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6444
Wohnort: Berlin
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 16:31 Titel: |
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Offensichtlich nicht, sonst hätte das schon mal jemand gemacht. Hydrazin ist übrigens auch kein Bonbonwasser. Stark carcinogen, giftig und brennbar. |
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OC-Gast
Gast
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 16:35 Titel: Azide |
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Es sieht ja so aus,daß du hier real Natriumazid herstellen willst.
zum einen wird das hier "brisant",was auch die Forenregel angeht.
Zum anderen sollte man mit dem anscheinend bei dir vorhandenem Verständnis von Chemie(nennen wir es mal freundlich "rudimentär") nicht mit den obigen Chemikalien hantieren,weil sonst deine/anderer Gesundheit und Leben gefährdet sein können und auch die Umwelt.
Siehe dir die GHS-Symbole bei Natriumazid ma lan.
Ansonsten gibt es u.a. Synthesen von aromatschen Aziden,wo in situ Azid hergestellt wird.
Die Herstellung von NaN3 erfordert deutlich mehr Kenntnis in Chemie und Laborpraxis als einfach Kipp-Schütt.
Ich denke,damit ist der thread hier auch blad dicht.
OC-Gast. |
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Herbrecht
Gast
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 16:51 Titel: |
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Na ja, OC-Gast, bist ja pfeilschnell mit Vorurteilen.
Da du in keinster Weise meine Frage beantworten kannst, ist doch eher dein Chemie-Sachverstand als ausbaufähig zu sehen, um es mal vorsichtig auszudrücken. Ein gutes Sachbuch mag zweckdienlich sein.
Also lassen wir es |
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Nobby
Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 6444
Wohnort: Berlin
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| Verfasst am: 09. Jun 2023 16:55 Titel: |
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Wir mögen hier keine Beleidigungen Herbrecht.
Threads geschlossen. |
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