Elektrokraft

Teti4 · Gast

Meine Frage:
Berechnen Sie die elektromotorische Kraft der galvanischen Zelle mit den Halbzellen 0,01 M
Kupfer(II)-sulfatlösung und 1,0 M Kupfer(II)-sulfatlösung. Gehen Sie wie folgt vor:
a) das Reaktionsgleichgewicht von elementarem Kupfer zu Kupfer(II)-Ionen aufstellen.
b) Berechnen Sie jeweils das Potenzial von Halbzelle 1 und Halbzelle 2.
c) Die Halbzelle 1 und Halbzelle 2 sind miteinander verbunden. Betrachten Sie die berechneten Potenziale der jeweiligen Halbzellen und überlegen Sie, in welcher der beiden Halbzellen jeweils Reduktion und Oxidation stattfinden.

Meine Ideen:
a) Cu ?-> Cu2+ + 2e-

b) 0,337V + (0,06:2) * log(0,01:1) = 0,277V
0,337V + (0,06:2) * log(1:1) = 0,367V

0,367V - 0,277V = 0,09V

c)
Halbzelle 0,01mol/L wird oxidiert
Halbzelle 1mol/L wird reduziert

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

b würde ich noch mal nachrechnen.

Sonst stimmt es.

Thema ist hier gut beschrieben

http://u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/4-Konzentrationsabhaengigkeit/indexEC-4.html

Teti4 · Gast

Was kommt bei b raus? Ich komme wieder auf das gleiche Ergebnis :/

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Dann musst Du die Tasten vom Taschenrechner ölen.
Was ist denn der log(1:1)

Teti4 · Gast

0,337+0,03*log(1)=0,337V

0,337-0,277=0,06V ? Ist das richtig?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6444 Wohnort: Berlin

Ja richtig