pH-Wert-Berechnung

fragenstellen123 · Anmeldungsdatum: 19.02.2021 Beiträge: 1373

Hallo an alle,

es handelt sich um die folgende Aufgabenstellung (siehe Anhang). Ich kann nicht nachvollziehen wie man auf pH = 14 - (5- log(….)) kommt.
Ich rechne mal alles schritt für schritt nach:
pH+pOH = 14
pH = 14 - pOH
Aber wie lautet die Formel für pOH?
pOH = - log (Wurzel aus Kb * (A-/HA))?
Normalerweise ist ja der pH= pka + log (A-/HA)
Aber wie ist man auf die Umformung pH = 14 - (5- log(….)) gekommen?

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Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6442 Wohnort: Berlin

Aufgabe ist falsch gerechnet.
Richtig sind die Anfangsstoffmengenkonzentrationen von 0,06 M HCl und 0,12 M NH3.
Aber was passiert wenn man die zusammen gibt? Es wird neutralisiert, es bildet sich ein Puffer.

Also die neuen Konzentrationen sind 0,06 M Ammoniak und 0,06 M Ammonium.

Aus den Kb wird bildet man pKb und daraus den pKs Wert der ist pks = 14 - pkb = 14-5 = 9

In die Hendersonhasselbalch Gleichung eingesetzt ergibt sich pH = 9+ log (NH4+/NH3)

Da c NH4+ = c NH3 ist ist der Logarithmus ausgerechnet =0

also es folgt pH = pKs

pH = 9

fragenstellen123 · Anmeldungsdatum: 19.02.2021 Beiträge: 1373

Ja, genau, ich dachte mir auch, dass die Aufgabe nicht korrekt ist. Vielen Dank Nobby für deine Erklärung, aber müsste es nicht pH = 9 + log(NH3/NH4+) sein? Also dass die Base oben und die Säure unten im Nenner? Und ich habe alles zusammengefasst, also passt das ganze so?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6442 Wohnort: Berlin

Ja passt so.
Stimmt der Quotient sollte gedreht sein oder das Vorzeichen vor dem Logarithmus.

fragenstellen123 · Anmeldungsdatum: 19.02.2021 Beiträge: 1373

Alles klar, vielen Dank Nobby!