Vorgehensweise bei folgender Rechnung

hannahchems · Anmeldungsdatum: 02.12.2023 Beiträge: 1

Meine Frage:
Um 0,5L einer 0,1M Perchlorsäure Maßlösung herzustellen (dichte =1,0) verwende ich HCLO4 * 2H2o. Ich will anschließend eine wasserfreie Titration durchführen, meine Maßlösung darf den Wassergehalt von 0,5% (m/m) nicht überschreiten. Wie viel Mol Wasser habe ich zu viel in meiner Maßlösung ?

Meine Ideen:
Um den Wasserüberschuss in Mol zu berechnen, müssen wir die tatsächliche Menge an Wasser in der Lösung bestimmen und dann die maximale zulässige Menge an Wasser abziehen oder ? Also würde ich so vorgehen:

n(HCLO4) = 0,5L*0,1M= 0,05 mol
über Stoffmengenverhältnis : n(h2o) = 0,1mol ( das ist jetzt die Wassermenge die ich in meiner Lösung zu erwarten habe. Wie muss ich jetzt weiter rechnen, stehe auf dem Schlauch gerade, kann irgendjemand mir tipps geben?

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 476 Wohnort: Rheinhessen

du hast damit 0,1 mol (1,8 g) H2O in 500 ml, das sind 1,8 g / 500g =0,0036 x 100% = 0,36 % Wasser in der Lösung. die 0,5 % werden daher nicht überschritten.

tizbeh · Gast

Scheint wohl ein Tippfehler in der Aufgabenstellung zu sein... und die TE meldet sich auch nicht mehr...

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin

Welcher Tippfehler. Für mich sieht die Berechnung von Chemiewolf ok aus.

tizbeh · Gast

Die Berechnung ist ja auch korrekt. Nur lautet die Fragestellung nicht, ob der Wassergehalt von 0,5 % (m/m) überschritten wird, sondern wie viel Mol Wasser zu viel in der Maßlösung enthalten ist. Daher gehe ich davon aus, dass da ein Tippfehler in der Aufgabenstellung ist.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6443 Wohnort: Berlin