Hilfe bei EDTA-Frage– Trianion bei bestimmtem pH?

kirikäse · Anmeldungsdatum: 29.11.2024 Beiträge: 73

Ich beschäftige mich mit der Komplexometrie (z. B. Titration mit Na₂EDTA). Nun bin ich auf eine Frage gestoßen die ich so nicht ganz verstehe.

Frage:
„In welchem pH-Bereich liegt EDTA überwiegend als Trianion (H₃Y³⁻) vor und wie lässt sich das mit den pKₛ-Werten begründen?“

Ich weiß, dass EDTA vier Carbonsäure- und zwei Aminogruppen besitzt und insgesamt vier pKₛ-Werte hat, aber ich bin mir nicht sicher, wie ich daraus ableiten kann, bei welchem pH die H₃Y³⁻-Form überwiegt.
Ich wäre sehr dankbar für eine kurze Erklärung oder einen Hinweis, wie ich das angehen kann!

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6782 Wohnort: Berlin

H3Y3- gibt es nicht, schon eher HY3-. Wie selbst festgestellt enthält es 4 Carbonsäuregruppen.

Der pKs-Wert ist ein Maß dafür, wie stark eine Säure ist. Er gibt an, wie vollständig eine Säure in Wasser zu Protonen (H+) und Anionen dissoziiert.
Je höher der pKs-Wert, desto schwächer ist die Säure und desto höher ist der pH-Wert der Lösung.

Zusammenhang über Henderson Hasselbalch Gleicung.

Hier pH = pks + log( cHY3-/c H2Y2-).

kirikäse · Anmeldungsdatum: 29.11.2024 Beiträge: 73

Okay das sagt mir leider immer noch nichts.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6782 Wohnort: Berlin

Siehe hier Seite 2.

https://web.mnstate.edu/marasing/CHEM380/Documents/Complexometric_Titrations.pdf

AC-Gast · Gast

In Ergänzung:
Für mehrprotonige Säuren kann man auch in einem passenden Hägg-Diagramm
(Bjerrum plot..) nachschauen,welche Spezies(Ionisierungsform/Dissoziationsstufe) in einem bestimmten pH-Bereich dominant vorliegt.
Für EDTA in Form des Trianions wäre das der pH-Bereich von ca. 7-9 .

AC-Gast.