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Redoxreaktionen H3O+/ OH- Ionen oder doch H+ Ionen ?
 
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Varaug



Anmeldungsdatum: 19.06.2021
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 19. Jun 2021 17:44    Titel: Redoxreaktionen H3O+/ OH- Ionen oder doch H+ Ionen ? Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Redoxreaktionen H3O+/ OH- Ionen oder doch H+ Ionen :;CCCCCC?

Heyyy
Ich versuche mir gerade Redoxreaktionen im Selbststudium selbst beizubringen stehe aber total auf dem Schlauch.
Ich bin total verwirrt in einem meinem Lehrbücher heisst es, man muss nachdem man die Teilgleichungen für die Oxidation und Reduktion aufgestellt hat die Teilgleichungen jeweils mit dem kleinsten gemeinsamen vielfachen multiplizieren und dann bloss auf beiden Seiten die Elektronen subtrahieren.
Anderer seits stand in einem anderen Lehrbuch, dass ich nachdem ich die Teilgleichungen für die Oxidation und Reduktion aufgestellt habe, die Ladungen ausgleichen muss entweder mit OH- oder H3O+ (je nach Milieu) und dann noch die Stoffmengen mit H2O Molekülen ausgleichen muss und am Schluss die Elektronen ausgleichen Muss und dann erst die Teilgleichungen addieren ....
Ausserdem habe ich in einem Online Artikel noch etwas von H+ Ionen gelesen

Ich blick überhaupt nicht mehr durch bitte helft mir, ich dreh langsam durch xd
vielen dank schon mal im Voraus ;D

Meine Ideen:
Ich habe irgendwie die Vermutung dass es sich dabei um unterschiedliche Arten von Redoxreaktionen handelt

also entweder um Reaktionen zwischen Metallen und Nichtmetallen oder um Reaktionen zwischen Nichtmetallen und Nichtmetallen

Aber ich verstehe nicht genau welches wozu gehört etc.
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 4556
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 19. Jun 2021 18:12    Titel: Antworten mit Zitat

Je nach Lehrbuch oder Lehrer wird H+ oder H3O+ benutzt.

H+ + H2O => H3O+ ist aber gleichwertig.

Man muss halt ein Molekül Wasser mitschleppen.

Zu den Redoxreaktionen muss das Millieu sauer, neutral oder alkalisch bekannt sein.

Für die Oxidation im Sauren wird H2O => 2H+ + O2- bzw. 3 H2O => 2 H3O+ + O2- gearbeitet
Für die Reduktion wise versa.

Im Neutralen oder alkalischen wird 2 OH- => H2O + O2- gearbeitet
Nobby
Administrator


Anmeldungsdatum: 20.10.2014
Beiträge: 4556
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 19. Jun 2021 18:31    Titel: Antworten mit Zitat

Beispiel

Permanganat wird im Sauren zu Mangan 2+ reduziert

1. REDOXPAAR MnO4- / Mn2 +
2.4 Sauerstoffe müssen verschwinden
Also MnO4 - + 8 H + => Mn2+ + 4 H2O
3. LADUNGSAUSGLEICH

MnO4 - + 8 H + + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O
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