 Verfasst am: 01. Sep 2025 16:31 Titel: Sn1 |
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Das stimmt so nicht,die Reaktionsgeschwindigkeit ändert sich im Verlauf der Reaktion,die Geschwindigkeitskonstante dagegen bleibt gleich. Bei Sn1 ist der geschwindigkeitsbestimmende Schritt nicht von der Konzentration des angreifenden Nucleophils abhängig. OC-Gast. |
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| Verfasst am: 31. Aug 2025 22:26 Titel: |
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| Danke erstmal für die Antwort.
Aber dass man dann nichts messen kann belegt doch, dass die Konz. Auswirkungen auf die Geschwindigkeit hat. Bei der ersten Ordnung hat der Graph v gegen konz. Aber wohl die Form einer konstanten mit Steigung 0. Wenn die Funktion jetzt aber mal für x gegen 0 streben soll, dann bleibt die Geschwindigkeit ja noch immer konstant. Aber das kann ja statistisch nicht sein. Bei der Reaktion pseudoerster Ordnung verstehe ich, dass der Reaktant im Überschuss keinen Einfluss hat, wieso ist das aber im Gegenteil auch der Fall? |
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| Verfasst am: 30. Aug 2025 12:19 Titel: Sn1 |
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| Bei den kinetischen Messungen wird der Reaktionsverlauf verfolgt,in Abhängigkeit der Konzentration der Reaktanden.
Mit nur einem OH- gibt es nichts zu messen. Der Sn1-Mechanismus ist so definiert,daß die Reaktion einen Rekationsverlauf 1. Ordnung hat. Umgekehrt kann man bei entsprechender Wahl der Konzentrationsverhältnisse der Edukte zu einer Reaktion Pseudo-1.-Ordnung kommen. OC-Gast. |
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| Verfasst am: 30. Aug 2025 11:54 Titel: Geschwindigkeitsgleichungen |
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| Meine Frage: Hallo! Ich verstehe nicht so ganz, wieso die Schritte nach dem geschwindigkeitsbestimmenden Schritt keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit haben. Wenn ich tBuBr mit NaOH in einem Sn1 Mechanismus zu tBuOH umsetze, dann ist die Absoaltung des Br- v-Bestimmend und es ist egal ob ich NaOH oder H2O? nutze. Aber wie kann denn die Konzentration von OH- VÖLLIG egal sein? Wenn ich nur ein Molekül an OH- habe dann ist es doch statistisch so unwahrscheinlich, dass es mit dem langsam entstandenen Kation zusammenstößt, und das Produkt bildet?.. Meine Ideen: . |
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