 Verfasst am: 16. Jun 2025 15:36 Titel: EDTA |
|
| In Ergänzung:
Für mehrprotonige Säuren kann man auch in einem passenden Hägg-Diagramm (Bjerrum plot..) nachschauen,welche Spezies(Ionisierungsform/Dissoziationsstufe) in einem bestimmten pH-Bereich dominant vorliegt. Für EDTA in Form des Trianions wäre das der pH-Bereich von ca. 7-9 . AC-Gast. |
|
| Verfasst am: 16. Jun 2025 11:30 Titel: |
|
| Siehe hier Seite 2.
https://web.mnstate.edu/marasing/CHEM380/Documents/Complexometric_Titrations.pdf |
|
| Verfasst am: 16. Jun 2025 09:53 Titel: |
|
| Okay das sagt mir leider immer noch nichts. | |
| Verfasst am: 16. Jun 2025 06:42 Titel: |
|
| H3Y3- gibt es nicht, schon eher HY3-. Wie selbst festgestellt enthält es 4 Carbonsäuregruppen.
Der pKs-Wert ist ein Maß dafür, wie stark eine Säure ist. Er gibt an, wie vollständig eine Säure in Wasser zu Protonen (H+) und Anionen dissoziiert. Je höher der pKs-Wert, desto schwächer ist die Säure und desto höher ist der pH-Wert der Lösung. Zusammenhang über Henderson Hasselbalch Gleicung. Hier pH = pks + log( cHY3-/c H2Y2-). |
|
| Verfasst am: 15. Jun 2025 23:37 Titel: Hilfe bei EDTA-Frage– Trianion bei bestimmtem pH? |
|
| Ich beschäftige mich mit der Komplexometrie (z. B. Titration mit Na₂EDTA). Nun bin ich auf eine Frage gestoßen die ich so nicht ganz verstehe.
Frage: „In welchem pH-Bereich liegt EDTA überwiegend als Trianion (H₃Y³⁻) vor und wie lässt sich das mit den pKₛ-Werten begründen?“ Ich weiß, dass EDTA vier Carbonsäure- und zwei Aminogruppen besitzt und insgesamt vier pKₛ-Werte hat, aber ich bin mir nicht sicher, wie ich daraus ableiten kann, bei welchem pH die H₃Y³⁻-Form überwiegt. Ich wäre sehr dankbar für eine kurze Erklärung oder einen Hinweis, wie ich das angehen kann! |
|