 Verfasst am: 07. Jun 2025 19:30 Titel: HCl |
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| Es gibt methanolische HCl als Standardlösungen,die für Titrationen in nicht-wäßrigen Medien (NAT) verwendet werden.
Der Wechsel von Wasser auf solche Systeme kann der Verbesserung des Endpunktes einer Titration dienen. Die pKs-Werte gelten oft für wäßrige Systeme,in nicht-wäßrigen Systemen sieht das anders aus,aber dennoh sollte HClO4 auch dort eine stärkere Säure als HCl sein.U.U. geht es um die Flüchtigkeit/Stabilität von MeOH/HCl. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 07. Jun 2025 13:27 Titel: Re: HCl |
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Alles klar, vielen Dank für die schnelle Antwort. Dann wundert es mich nur, warum in der Fragestellung behauptet wird, dass es prinzipiell auch gehen würde. |
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| Verfasst am: 07. Jun 2025 12:23 Titel: HCl |
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| "HCl" kann Chlorwasserstoff sein,dann müßtest du das Gas Eisessig lösen.
Es gibt mWn keine Standardlösungen dafür. Mit "HCl" als Salzsäure kannst du keine wasserfreie Titration durchführen,da es sih ja um eine wäßrige Lösung handelt. Da würde der "nivellierende Effekt" des Wassers greifen. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 07. Jun 2025 01:55 Titel: wasserfreie Titration von Natriumcitrat-Dihydrat |
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| Meine Frage: Laut unserer Praktikumsvorschrift lässt sich Natriumcitrat-Dihydrat wasserfrei in Eisessig sowohl mit HClO4 als auch mit HCl titrieren. In der Praxis nimmt man jedoch eigentlich immer HClO4. Passend dazu wurden uns zu dem Versuch mehrere Verständnisfragen gestellt. An einer bzw. zwei scheitere ich aktuell. Welchen Vorteil bietet Perchlorsäure ggü. HCl und wie heißt der zugrundeliegende Effekt? Meine Ideen: Perchlorsäure ist mit einem pKs-Wert von -10 im Vergleich mit HCl mit einem pKs-Wert von -6 etwas stärker. Trotzdem müsste doch die HCl auch in Eisessig immer noch vollständig dissoziieren, oder? Daran kann es also eher nicht liegen. |
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