Chemikerboard.de :: Thema-Überblick

Nobby · Verfasst am: 25. Mai 2025 16:10 Titel:

Nein

E = E0 - (RT / (2 * Fa)) * ln(c)

E = -0,402V - (8,314 J/(mol*K) * 298 K / (2 * 96485 C/mol)) * ln(0,0001) = - 0,284 V

In Deiner Formel ist der Logarithmus falsch berechnet. Vorzeichenfehler.

E = E0-0,06/2* log (c)

E = -0,042 -0,03*log(0,0001)

E=-0,402-0,03*(-4)

E = - 0,282 V

vivi66 · Verfasst am: 25. Mai 2025 10:55 Titel: Elektrodenpotenziall

Meine Frage:
Wie lautet das Elektrodenpotenzial einer Halbzelle bei 25°C, die aus einer
Cadmiumelektrode und einer 0,0001 mol/L Cadmiumnitrat-Lösung gebildet wird?
E°(Cd2+/Cd) = -0,402 V

Meine Ideen:
E = -0,402- (0,06/2) *4
= -0,52V

korrekt?