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kirikäse · Verfasst am: 25. Apr 2025 16:37 Titel:

Okay, ich probiere es später noch mal zu berechnen.

AC-Gast · Verfasst am: 25. Apr 2025 16:12 Titel: LP

Damit wird es aber schon deutlich klarer.
Aus den verschiedenen Konzentrationsangaben sollst du berechnen,ob nach dem Mischen im Endvolumen eine Konzentration an "Li3PO4" vorliegt,die das LP überschreitet,somit dieses als Feststoff ausfällt,oder eben nicht.
Die notwendigen Daten zu LP sind wohl selbst zu recherchieren.

AC-Gast.

kirikäse · Verfasst am: 25. Apr 2025 15:55 Titel:

Tut mir leid, ich hatte versucht mich so kurz wie möglich zu fassen. Die andere Aufgabenstellung aus der ich die Stoffmengen berechnet hatte hieß: Berechnen Sie Wie Veil Niederschlag im Idealfall entstehen kann. Welche Molarität ist gemeint ist wird auch nicht angegeben. Dennoch vielen Dank für die Hilfe (trotz der so unklaren Aufgabe.)

Nobby · Verfasst am: 24. Apr 2025 12:49 Titel:

Ja die Aufgabe ist unklar. Welche Molarität ist gemeint. Gesamt, Lithiumphosphat, Phosphat oder was?

Vermutlich ist es eine typische Fällungsaufgabe. Das Lithiumphosphat fällt aus und über das Löslichkeitsprodukt soll man dann berechnen wieviel Phosphat noch gelöst ist. Dazu Überschuss - Unterschuss berechnen. Beide Ionen Li+ (Dichte?) und PO4 3- lassen sich berechnen.Aber wie gesagt alles Spekulation.

Ausserdem oben steht " aus der vorherigen Aufgabe habe ich berechnet" wie wurden denn die beiden Stoffmengen berechnet.

Und bitte keine Aufgaben in Salamitaktik stellen sondern alle Informationen liefern.

AC-Gast · Verfasst am: 24. Apr 2025 09:47 Titel: LiCl

Man kann die Dichte der LiCl-Lösung nachschlagen oder von gut 1 g/cm3 ausgehen.
Mit letzterem käme ich auf eine Molarität bzgl. LiCl in dem Gesamtvolumen von 43 mmol/l .
Den ppm-"Quatsch" berechne ich nicht,es bleibt,daß im Lithiumphosphat drei Li pro Formeleinheit enthalten sind.
Man könnte so ausrechnen,wie hoch die Konzentration an "Li3PO4" wäre und ob das LP überschritten wird.
Man kann auch nur die Konzentration an Hydrogenphosphat für das Gesamtvolumen ausrechnen.
So ist die Aufgabe,mMn,einfach schlecht gestellt.

AC-Gast.

kirikäse · Verfasst am: 23. Apr 2025 19:08 Titel:

Das ist leider die ganze Aufgabe. Mehr als das habe ich auch nicht und genauere Einheiten oder weitere Angaben wurden dazu nicht gemacht.:/

AC-Gast · Verfasst am: 23. Apr 2025 19:05 Titel: Molarität

Mir erscheint die Frage nicht eindeutig gestellt,welche Molarität soll hier berechnet werden,welche Annahmen dürfen(z.B. bzgl. Dichte der LiCl-Lösung) gemacht werden?
So sieht es nach einem bloßen Hin- und Hergerechne mit mehreren Größen und Einheiten aus.
Hier kommt dann noch hinzu,daß Lithiumphosphat eine in Wasser schwerlösliche Verbindung ist.
Gibt es eine Originalaufgabe?
Wenn ja,dann diese bitte vollständig posten.

AC-Gast.

kirikäse

Sie haben 500 ml einer Lösung aus Na2HPO4(5,32x10^5ppm) und 50ml einer Lösung von Lithiumchlorid (2%w/w). Sie geben beide Lösung ineinander.
Die Frage zu der Aufgabe ist nun: Wieviel molar ist die entstehende Lösung.
Die Reaktionsgleichung habe ich auch:3Li+ +PO43− →Li 3PO4. Und die Stoffmengen auch. Die sind für Lithium 0,0236 mol und für Phosphat 1,873 mol.
Aus der vorherigen Aufgabenstellung habe ich die Masse berechnet das wären 0,912g. Damit habe ich dann die Stoffmenge berechnet und das durch das Volumen geteilt hat dann 0,0143 mol/L berechnet.

Meine Frage ist nun ist das richtig?