 Verfasst am: 19. Feb 2025 12:41 Titel: |
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| Deine erste Frage ist gar nicht so einfach zu beantworten. Da muss man sich mit MO Theorie beschäftigen.
zu [Na(H2O)6]: Das ist sicher so kein fester Komplex, sondern soll eine Hydrathülle beschreiben. Es sind keine festen Komplexbindungen. |
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| Verfasst am: 19. Feb 2025 11:10 Titel: |
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| Ja vielen Dank:) ich weiß die Seiten habe ich selbst auch schon angesehen... nur beantworten sie meine Fragen zu den Orbitalen etc. leider nicht:/ | |
| Verfasst am: 19. Feb 2025 10:59 Titel: |
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| Das ist Thema Solvatisierung
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Solvatisierung Eisenkomplexe https://www.chemieunterricht.de/dc2/komplexe/eisenk-2.html |
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| Verfasst am: 19. Feb 2025 10:41 Titel: Complex Ions |
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| Meine Frage: Hallo liebe Chemiker, Ich hab noch etwas Probleme damit Komplexe Ionen zu verstehen, bzw. welche Orbitale denn Übergangsmetalle für ihre Komplexe verwenden. Ich hab z.b folgendes Beispiel gefunden: Das Fe^3+ Kation hätte ja elektronen konfiguration 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d^5. Das heißt in jedem d orbital wäre ein elektron vorhanden und stehen also nicht zur dativen Bindung zur Verfügung. Ich hab jetzt gelesen, dass Fe^3+ dann 4s 4p und 4d orbitale hybridisiert um die freien orbitale für den komplex zu bilden. Aber laut Aufbauprinzip wäre ja das 5s orbital z.B vor dem 4d orbital, warum verwenden wir dann 5s und dann 4d? Oder ist das wie bei den Kationen, da ändert sich ja auch die Reihenfolge wies energetisch günstig ist (also z.b werden zuerst Elektronen vom 4s genommen, und dann erst die von 3d entfernt, obwohl in neutralen Atomen 4s niedrigere energie hat als 3d aber im Ion ist es halt andersrum günstiger)? Ich würde gerne wissen welche Orbitale ein komplex in der Regel zur Auffüllung/Hybridisierung energetisch in welcher Reihenfolge verwenden kann. Und dann noch eine Frage, bis jetzt wurden in der Vorlesung alle Kationen gleich behandelt, also nicht nur Übergangsmetalle, sondern z.b auch Na+. Jetzt hab ich gerade [Na(H2O)6]^+ gesehen. Warum nimmt das Na^+ überhaupt über dative Bindung ein Elektronenpaare von O in H2O auf, es hat doch Edelgaskonfiguration hat. Bildet es also wirklich einen Komplex? Oder ist es mehr eine Ion- Dipol Wechselwirkung? Ich weiß dass der Sauerstoff halt durch die partielle negative Ladung zur positiven hingezogen wird, aber muss er die Elektronenpaare dann gleich spenden. Ich mein ich weiß dass die gemeinsamen Elektronen dann eh wahrscheinlicher nahe beim Sauerstoff zu finden sind, aber trotzdem verstehe ich hier den Grund nicht ganz. Meine Ideen: Danke schonmal für jede Antwort, damit wäre mir sehr geholfen. Ich hänge nämlich im Verständnis noch ziemlich damit, wann jetzt welche Orbitale verwendet werden können und wann nicht. |
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