 Verfasst am: 10. Jan 2025 19:28 Titel: |
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Schlechtes Beispiel H2 und O2 macht irgendwann bei einem Druck und Temperatur bumm und es verbleibt Wasser. Da geht nichts zurück.
Nein es gleicht sich so aus das KC konstant bleibt. |
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| Verfasst am: 10. Jan 2025 19:04 Titel: Gleichgewichtskonstante Kc |
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| Hallo.
mal eine Frage zum Chemischen Gleichgewicht: (((In einer chemischen Reaktion stellt sich ein dynamisches GGW ein, welches sich ohne Einflüsse nicht ändert. Die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion laufen mit konstanter Geschwindigkeit ab, die einzelnen Konzentrationen können sich aber proportional zueinander ändern. Durch bspw Druckerhöhunh wird das System gestört; Es reagiert, indem es versucht diese Störung zu minimieren. So wird bspw bei der Reaktion: O2+H2<=>H2O (l) bei Druckerhöhung die rechte Seite begünstigt. ))) Das heißt aber doch, dass (solange dieser Druck dort ist), die konzentration von h2o erhöht ist und die der edukte erniedrigt. Somit hat doch Kc einen deutlich größeren Wert?! also verstehe ich nicht ganz, wieso man sagt der Druck würde Kc nicht beeinflussen? und was verändert die Temperatur? Ich weiß, wann exo/endotherme Realtionen begünstigt werden, aber wieso wird hierbei Kc im Gegensatz zum Druck verändert?! |
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