 Verfasst am: 12. Dez 2024 15:48 Titel: Schwefelsäure |
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Das paßt alles 
AC-Gast. |
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| Verfasst am: 12. Dez 2024 13:56 Titel: Schwefelsäure Verdünnung |
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| Hallo ich habe diese Aufgabe hier: Sie besitzen eine 98%ige H,SO,- Lösung der Dichte p = 1,83 m. Für einen
Praktikumsversuch benötigen sie laut Versuchsvorschrift 0,5l einer 2M Schwefelsäurelösung. Wie stellen Sie diese Lösung her, wenn Ihnen keine Waage zur Verfügung steht? Und habe sie folgendermaßen so berechnet: n=cxV =2mol/L⋅0,5L=1mol m (H₂SO₄) =n⋅M=1mol⋅98,08g/mol=98,08g Die Masse der konzentrierten Lösung, die 98,08 g H₂SO₄ enthält, hab ich aus dem Massenanteil 𝑤=0,98 gerechnet. 𝑚konz.=𝑚H₂SO₄/𝑤 =98,08/0,98=100,08g Das Volumen 𝑉konz. der konzentrierten Schwefelsäure ergibt sich aus der Dichte 𝜌=1,83g/mL: 𝑉konz.=1,83g/mL/100,08g ≈54,7mL Ist das so richtig? |
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