 Verfasst am: 20. Nov 2024 22:52 Titel: |
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| Man stellt die Redoxpaare auf
Hier MnO4- zu Mn2+ und Fe2+ zu Fe3+ Die Zuschauer Ionen K+ uns SO4 2- lässt man erstmal weg. Die nächste Bedingung, die man braucht, läuft die Reaktion im sauren, neutralen oder alkalischen ab. Hier sauer. Dann gilt wenn Sauerstoff bei der Reaktion beteiligt ist wird bei der Reduktion auf der Eduktseite mit H+ ( H3O+) ergänzt und auf der Produktseite entsteht Wasser. Bei der Oxidation vise versa. Danach geschieht noch der Ausgleich der Ladungen mittels Elektronen. Bei beiden Gleichungen sucht man dann das KgV, ähnlich Hauptnenner beim Bruchrechnen. Multipliziert entsprechend und addiert die Gleichungen. Elektronen, gebenenfalls H+ und Wasser werfen gekürzt. Fertig. Eine Ergänzung mit den Zuschueruonen kann noch erfolgen ist aber nicht sinnvoll, da in der Lösung nur Ionen sind und keine festen Salze. Also MnO4- zu Mn2+ Ergänzung 8 H+ und 4 H2O entstehen. MnO4- + 8 H+ => Mn2+ + 4H2O Ladungen Ausgleich mit 5 Elektronen MnO4- + 8 H+ +5e- => Mn2+ + 4H2O Fe2+ zu Fe3+ Hier ist kein Sauerstoff beteiligt man kann direkt die Ladung ausgleichen. Fe2+ => Fe3+ + e- KgV von e- ist 5 Daher 5 Fe2+ ÷> 5 Fe3+ 5 e- Addition MnO4- + 8H+ +5e- + 5 Fe2+ => Mn2+ + 4H2O + 5 Fe3+ + 5 e- Kürzen der Elektronen MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+=> Mn2+ + 4H2O + 5 Fe3+ Fertig. Der Ausgleich mit den Zuschauerionen führt dann zum obigen Ergebnis. 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O . |
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| Verfasst am: 20. Nov 2024 19:07 Titel: Redoxgleichung |
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| Die vollstädnige Reaktionsgleichung lautet hier:
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O . Das Erstellen von Redoxgleichungen ist hier des öfteren gut erklärt worden,da kannst du mal in alten threads suchen. Ansonsten mal unter Prof. Blume "Wie man eine Redox-Gleichung schrittweise herleitet" googlen und nachlesen. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 20. Nov 2024 17:58 Titel: Redox Reaktionen aufstellen! |
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| Meine Frage: Hallo! Ich verzweifle gerade an einer Redox Gleichung! Leider kann ich hier keine Bilder hochladen (,oder?128517) Deshalb mal ein bisschen unordentlich hier hingeschrieben: KMnO4 FeSo4 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 K2SO4 MnSO4 H2O Das bestimmen der Oxidationszahlen bekomme ich noch hin! Reduktion ist ja hier im wesentlichen Mn(+VII)->Mn(II) Also KMnO4 -> MnSO4 Und hier fängts schon an?. Schreibe ich das so oder lasse ich den ganzen Ionenkram dissoziieren zu (K+) MnO4-. Denn nur das benötige ich ja. Und rechts dann (So42-) Mn2+? Und dann Elektronen, Oxoniumionen, Wasser usw. hinzufügen damit es passt, oder muss ich das ganze vollständig betrachten? Zweitens ist es dann so, dass ich, weil ich eine ungerade Zahl an H3O+ hinzufüge, halbe wassermoleküle entstehen lasse!! Ist das für die teilreaktionen ok? Denn später könnte ich ja alles noch *2 rechnen. Bei der Ox genau dasselbe: Fe2+ -> Fe3+ aber schreibe ich es so oder eben vollständig FeSO4 -> Fe2(SO4)3 (und dann auffüllen wie oben beschrieben). Nach dem Auffüllen fehlen dann aber Schwefel Atome (wenn ich das alles undissoziiert betrachte), also klappt das ja wohl nicht. Es wäre sehr nett wenn jemand die Gleichung oben lösen könnte und mir sagen kann, wie es also richtig geht bzw wo meine Fehler sind. Danke!! Und noch einen schönen Abend Meine Ideen: s.o. |
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