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alphabetagama	Verfasst am: 23. Sep 2024 15:56    Titel: Re: Agostisch AC-Gast hat Folgendes geschrieben: Nachtrag:es gibt einen Artikel zur untersuchung von Hyperkonjugation mittels NMR bei Boranen:Hyperconjugation in Trialkylboranes Shown by Indirect Nuclear Spin-Spin Coupling Constants. Experimental Data and Density Functional Theory (DFT) Calculations Z. Naturforsch. 60b, 259 – 264 (2005); received October 5, 2004 . Des weiteren mal unter agostische Wechselwirkungen schauen,das Konzept wird erweitert auch auf Hauptgruppenelementverbindungen. AC-Gast. Vielen Dank. Werde ich es mir durchlesen.
AC-Gast	Verfasst am: 22. Sep 2024 11:22    Titel: Agostisch Nachtrag:es gibt einen Artikel zur untersuchung von Hyperkonjugation mittels NMR bei Boranen:Hyperconjugation in Trialkylboranes Shown by Indirect Nuclear Spin-Spin Coupling Constants. Experimental Data and Density Functional Theory (DFT) Calculations Z. Naturforsch. 60b, 259 – 264 (2005); received October 5, 2004 . Des weiteren mal unter agostische Wechselwirkungen schauen,das Konzept wird erweitert auch auf Hauptgruppenelementverbindungen. AC-Gast.
AC-Gast	Verfasst am: 22. Sep 2024 11:15    Titel: BMe3 Habe noch mal geschaut,die Aussagen zur Hydrolyse von Trimethylboran sind tatsächlich nicht ganz eindeutig in verschiedenen Büchern. Wenn wir "inert" hier bei Trimethylboran mit "weniger labil"(als InMe3) bzgl. Hydrolyse ersetzen,kann man schauen,welche Gründe es dafür gäbe. Die genannte Hyperkonjugation wäre hier die Wechselwirkung zwischen den Elektronen der sigma-Bindungen der Alkylgruppe mit dem freien Orbital am Bor(vgl. Hyperkonjugation von Carbokationen,ebenfalls Elektronensextett,welches durch sigma-Elektronen "stabilsiert" wird). Eine solche Wechselwirkung kann vermutlich beim Trimethylindium aufgrund der Größe des Indiums und damit der Lage des freien Orbitals nicht so gut erfolgen.Damit Angriff des Nucleophils Wasser am InMe3 sehr leicht-> sehr schnelle Hydrolyse. AC-Gast.
alphabetagama	Verfasst am: 22. Sep 2024 09:42    Titel: Re: Hydrolyse AC-Gast hat Folgendes geschrieben: Bitte Fakten checken,beide Verbindungen reagieren heftig,schon bei RT,mit Wasser. Hingegen ist InMe3 ene schwächere Lewissäure als BMe3. AC-Gast. Danke für die Antwort. Finde es auch wenig verwirrend. Im Skript vom Prof steht es so drinnen. Habe es mal angefügt. Ist anscheinend auch aus einem Lehrbuch.
AC-Gast	Verfasst am: 20. Sep 2024 21:58    Titel: Hydrolyse Bitte Fakten checken,beide Verbindungen reagieren heftig,schon bei RT,mit Wasser. Hingegen ist InMe3 ene schwächere Lewissäure als BMe3. AC-Gast.
alphabetagama	Verfasst am: 20. Sep 2024 21:27    Titel: Hyperkonjugation B(CH3)3 vs In(CH3)3 Hallo zusammen, ich habe eine Frage zur Hyperkonjugation. Die Elektronenlücke ist bei B(CH3)3 durch Hyperkonjugation abgefedert, weshalb diese Verbindung inert gegenüber Wasser ist. Warum ist diese Elektronenlücke bei In(CH3)3 (gleiche Gruppe) nicht durch Hyperkonjugation geschlossen? Diese Verbindung ist gegenüber Wasser nicht inert? Danke.

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