 Verfasst am: 07. Sep 2024 13:30 Titel: Reduktion |
|||
Definiere besser ! Die Reduktionspotentiale kann man nachschlagen. Es hängt auch von Redoxpartner ab,wie weit z.B. Thiosulfat oxidiert wird,was Einfluß auf die Atomökonomie hat. AC-Gast. |
|||
| Verfasst am: 07. Sep 2024 12:59 Titel: |
|
| Es kommt auf die Prozessführung an.
Wenn elementarer Schwefel entsteht wird nur ein Schwefel oxidiert. Die Redoxgleichung stimmt auch nicht. Wenn mit elementaren Sauerstoff oxidiert wird sieht man keine Elektronen. S2O3 2- + 1/2 O2 --> SO4 2- + S Es gilt aber 1/2 O2 + 2 e- => O 2- Und S2- => S + 2 e- Im Thionisomer ist Schwefel einmal + 6 und -2 oder + 4 und 0. Im Thiolisomer +5 und -1. Im Mittel für beide Schwefel aber +2 in allen Fällen. |
|
| Verfasst am: 07. Sep 2024 12:49 Titel: Sulfit vs. Thiosulfat |
|
| Teil 1 (Sulfit) klar.
aber m.E : S2O3 2- + 1/2 O2 --> SO4 2- + S + 2e- ?? |
|
| Verfasst am: 07. Sep 2024 12:12 Titel: |
|
| Normalerweise Oxidatinstufe Schwefel in
Sulfit + 4, Sulfat + 6 pro mol Formelumsatz werden 2 Mol Elektronen umgesetzt SO3 2- + (O 2-) => SO4 2- + 2e- Thiosulfat +2 , Sulfat + 6 S2O3 2- + (5 O 2-) => 2 SO4 2- + 8 e- pro mol werden 8 Mol Elektronen umgesetzt, daher stärkeres Reduktionsverhalten. |
|
| Verfasst am: 07. Sep 2024 11:33 Titel: Sulfit vs. Thiosulfat |
|
| Meine Frage: Hallo Forumsmitglieder, ich frage mich, was das besere Reduktionsmittel ist: Na2SO3 oder Na2S2O3. Wie bekommt man das raus ? Meine Ideen: Oxidation von Sulfit: Na2SO3 + 1/2 O2 --> Na2SO4 Oxidation von Thiosulfat: Na2S2O3 ergibt ebenfalls Na2SO4, im sauren Milieu zusätzlich S, ansonsten ggf. H2S oder SO2. |
|