 Verfasst am: 26. Aug 2024 20:35 Titel: |
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| Zu 1. Der pH Wert wird hauptsächlich auf wässrige Systeme ( es gibt auch andere) angewandt.
Wasser ist ein Zwittermolekül was neutral ist und sich mit H+ Ionen verbinden kann dadurch wird der saure Charakter erzeugt. Es gibt das Gleichgewicht 2 H2O => H3O+ + OH-. K = cH3O+ *COH-/ c^2 (H2O) => KW = cH3O+ *cOH- = 1*10^(-14) (mol/l)^2 Im neutrale Wasser sind die Konzentrationen gleich, daraus ergeben sich 1* 10^(-7) mol/l H3O+ und auch 1*10^(-7) mol/l OH- Da diese Zahlen so klein sind hat man die Potenzzahl logarithmiert und als negativen dekadischen Logaritmus der Hydronium ( Oxonoium) ionen als pH Wert definiert. pH = - logc(H3O) Bei Wasser ergibt sich so pH = -log c10^(-7) = 7 Zu 2. Die Messung geschieht mit Elektoden. https://www.google.com/search?q=p%20H%20Messung&ie=utf-8&oe=utf-8&client=firefox-b-m Zu3. Das Massenwirkungsgesetz beschreibt das Gleichgewicht einer Reaktion. A+B <C> H3O + + A- Auch hier gibt es ein Gleichgewicht K= cH3O * cA-/(cH2O*HA), das Wasser wird in die Konstante reingezogen und es ergibt Ks =cH3O * cA-/(cHA), Auch diese Zahlen sind sehr klein, dadurch ergeben sich auch logarithmische Zahlen pKs = -logKs, das gleiche eben bei Basen pKb =- logKb Zu 7. Die Säure oder Base reagiert mit der Haut oder dem Fleisch und zerstört es, dadurch die Ätzwirkung.
Nein umgekehrt: hoher pH = wenige H+ und Hohe OH- und umgekehrt. |
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| Verfasst am: 26. Aug 2024 18:42 Titel: pH-Wert Thema |
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| Meine Frage: Hallp zusammen! Ich möchte das Thema ph-Wert besser verstehen. Da ich ein Laie auf diesem Gebiet bin, hoffe und bitte ich um verständliche Antworten auf meine Fragen  Ich danke euch für eure Geduld und Hilfe!Frage 1: Warum genau gibt die Säure ihr Proton ab? Was "zwingt" die Säure dazu? Frage 2: Wie misst man die Konzentration der Oxoniumionen? Frage 3: Was ist das Massenwirkungsgesetz, was ist eine Gleichgewichtskonstante? Frage 4: Warum sind selbst in einer starken Säure noch Hydroxidionen vorhanden? Frage 5: Wie hängt der Logarithmus genau mit dem pH-Wert zusammen? Mir ist klar dass wenn ich eine H3O+ Ionenkonzentration von 0,1 mol/Liter habe, ich einfach Log in den Taschenrechner tippe und -1 rauskommt. Das heißt ein pH-Wert von 1. ABER Logarithmus heißt doch: Wie oft muss ich eine Zahl mit sich selbst multiplizieren um die Lösungszahl zu erhalten, oder? z.B. 2x = 8 Lösung=3 weil 2.2.2 = 8 ALSO wieso wird der pH-Wert dann als negativer Zehnerlogarithmus der H3O+ Ionen beschrieben? Ich blicke da leider überhaupt nicht durch  Frage 6: Kann mir jemand bitte den pKs & pkb-Wert in eigenen Worten einfacher erklären? Frage 7: Warum ist eine Säure oder Base ätzend auf der Haut? Wie reagiert z.B. eine Säure mit meiner Haut? Bitte denkt nicht dass ich den leichten Weg gehe und einfach ohne mich vorher informiert zu haben die Fragen stelle! Es ist einfach ein kompliziertes Thema dass leider nicht überall einfach erklärt wird.. Meine Ideen: pH- Wert: Er zeigt an ob eine wässrige Lösung sauer oder basisch ist. Das ganze hat mit der Konzentration der H3O+ Ionen zu tun. Je höher desto die Konzentration desto höher der pH Wert. Säure - Base Therorie Brönsted: Säuren sind Protonendonatoren, das heißt Sie geben H+ Ionen ab. H+ ist ein Wasserstoffatom, verliert es sein Elektron so hat es nur noch ein Proton - deshalb spricht man auch von Protonen. Basen sind Protonenakzeptoren, sie nehmen ein Proton auf. Mir ist klar dass man eine Konzentration von 0.00000000000001 als -14 definiert weil es einfacher ist. Also sagt man negativer Zehnerlogarithmus - Frage 5! Der pkS-Wert ist ein Maß dafür wie hoch das Bestreben einer Säure ist ein H+ Ion abzugeben. Der pkB-Wert ist ein Maß dafür wie hoch das Bestreben einer Base ist ein H+ Ion aufzunehmen. |
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