 Verfasst am: 21. Aug 2024 16:56 Titel: Oxidationszahlen |
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| Methanol wird mit ausreichend Sauerstoff (vollständige Oxidation) zu Wasser und Kohlendioxid reagieren.
Die RG wäre : CH3OH + 3/2 O2 -> CO2 + 2 H2O Der Sauerstoff wird dabei reduziert,Wechesl von OZ 0 zu OZ -II ,also Aufnahme von 2 e pro Sauerstoff,insgesamt also 6 (du hast 3,2 O2 das sind 3 O) . AC-Gast. |
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| Verfasst am: 21. Aug 2024 16:55 Titel: |
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| Ich vermute mal es geht um
CH3OH + 1.5 O2 => CO2 + 2 H2O H wird +1 und O -2 zu geschrieben. Also haben wir 4 *(+1) + (-2) + x*C =0 => xC = -2 In O2 ist die Stufe 0, da Element In CO2 ist O -2, xC +2*(-2）= 0 also cC= +4 In H2O ist H +1 und O-2 Der Oxidationswechsel ist von - 2 zu + 4 , also 6 Elektronen Vom Sauerstoff ist der im Methanol schon - 2, die anderen 3 von 0 nach -2 ist auch 3* (2) = 6 Elektronen. |
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| Verfasst am: 21. Aug 2024 13:09 Titel: |
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| Am besten erst mal die ganzen Fragezeichen korrigieren! | |
| Verfasst am: 21. Aug 2024 12:22 Titel: Oxidationszahl von CH3OH + 3/2 O2 => CO2 + 2 H2O berechen |
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| Meine Frage:
Hallo zusammen, ich habe leider kaum Chemiekenntnisse, habe aber in meinem Studium oft mit Redoxreaktionen zu tun. Hierbei ist oft die Anzahl der übertragenen Elektronen anhand der Oxidationszahl zu ermitteln. Grundsätzlich würde ich sagen, dass ich das Prinzip verstanden habe, indem ich mich an den dafür festgelegten Regeln orientiere. Leider komme ich bei folgendem Beispiel nicht weiter: CH3OH + 3/2 O2 => CO2 + 2 H2O Meine Ideen: Normalerweise schreibe ich immer die Ladungen oben über die einzelnen Atome und ermittle so den Unterschied zwischen den Ladungen. In diesem Beispiel habe ich ja beispielsweise für C eine Änderung von -II zu +IV und somit insgesamt 6. Verwirrend finde ich hingegen den Sauerstoff O...Hierbei habe ich in jedem Molekül ein O, was dazu führt, dass wenn ich folgende Änderungen erhalte (immer nur auf das O-Atom in den Molekülen bezogen): CH3OH (O=-2) nach CO2 (O=-4) --> +2e CH3OH (O=-2) nach 2 H2O (O=-4) --> +2e 3/2 O2 (O=0) nach CO2 (O=-4) --> +4e 3/2 O2 (O=0) nach 2 H2O (O=-4) --> +4e Das wären ja insgesamt 12 Elektronen durch Sauerstoff (Reduktion) und nur 6 durch Kohlenstoff (Oxidation)... Hat hier jemand eine Idee, was mein Fehler sein könnte? |
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