 Verfasst am: 02. Jul 2024 09:58 Titel: |
|
| Entweder neutrale Zählweise für VE-Zahl:
6 VE (Cr) + 3×2 VE(3 C2O4) + 3 VE (Ladung des Komplexes -> 15 VE oder ionische Zählweise: 3 VE(Cr(III) + 3×4 VE (3 C2O4) -> 15 VE. |
|
| Verfasst am: 02. Jul 2024 09:42 Titel: VE-Zahl |
|
| VE-Zahl paßt,es handelt sich um einen 15-VE-Komplex.
Bei der neutralen Zählweise mußt du nicht die formale OZ des Metalls bestimmen,aber ionische geht halt auch. Üblicherweise wird hier bei der Bezeichnung das Präfix tris statt tri verwendet,was ich aber nicht erklären kann. Zumindest sehe ich keine Verwechslung mit einem "Dioxalat-Anion". AC-Gast. |
|
| Verfasst am: 01. Jul 2024 22:41 Titel: |
|
| Ups, stimmt, danke AC-Gast!
Ich hab da noch ein ähnliches Beispiel gelöst. Habe ich hier diesmal die VE richtig bestimmt? |
|
| Verfasst am: 01. Jul 2024 20:57 Titel: VE-Zahl |
|
| Du warst bei deiner Zählweise der anionischen Liganden nicht konsequent.
Entweder neutrale Zählweise für VE-Zahl: 8 VE (Os) + 5 VE(5 Cl) + 3 VE(N) + 2 VE (Ladung des Komplexes -> 18 VE oder ionische Zählweise: 2 VE(Os(VI) + 10 VE (5 Cl-) + 6 VE (N3-) -> 18 VE. AC-Gast. |
|
| Verfasst am: 01. Jul 2024 20:45 Titel: 18.Ve Regel (VE(Os)) |
|
| Hallo an alle,
es handelt sich um diesen Komplex (siehe Anhang). Ich habe als VE(Os)= 15 e- rausbekommen, aber in der Lösung steht, dass VE(Os)= 18 ist. Das versteh‘ ich nicht, wie kommt man auf 18 elektronen? Osmium hat in diesem Fall als Oxidationszahl +6 (steht auch in der Lösung), dann kann 18 ja nicht stimmen, oder? |
|